题目内容
【题目】小明同学将13.9g含杂质氯化钠的纯碱样品与140.5g稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量(m)与反应时间(t)变化的曲线如下图所示：
请计算：
(1)纯碱样品中碳酸钠的质量分数(计算结果保留一位小数)；
(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)76.3% (2)10%。
【解析】（1）由曲线图可知，生成二氧化碳的质量为4.4g，设样品中的碳酸钠的质量为x，反应后可生成氯化钠的质量为y
Na2CO3+2HCl ==2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
=
=
得x=10.6g，y=11.7g
纯碱样品中碳酸钠的质量分数=
=76.3%；
（2）原样品中氯化钠的质量为13.9g-10.6g=3.3g，故反应后溶液中氯化钠的质量为3.3g+11.7g=15g，反应后溶液的质量=13.9g+140.5g-4.4g=150g，
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数=
=10%；
答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数76.3%，反应后溶液中溶质的质量分数为10%；
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