题目内容
【题目】下表为元素周期表中部分元素的相关信息，请利用下表回答相关问题。
（1）在第三周期中，随着原子序数的递增，元素原子核外电子排布的变化规律是_________。
（2）画出硫离子（S2-）的结构示意图____________；
（3）氖原子（Ne）的核内质子数为____________，与它核外电子数相同的粒子有多种。请你写出其中一种阴离子的符号_____________；
（4）12号元素的原子在化学反应中比较容易__________（填“得到”或“失去”）电子，由它和氮元素形成化合物的化学式是____________。
【答案】最外层电子数依次递增 
10 O2 失去 Mg3N2
【解析】
（1）从第三周期元素周期表可以看出，随着原子序数的增加，最外层电子数由1个变为8个，是依次增大的，所以最外层电子数排布规律为最外层电子数是依次递增；
故答案为：最外层电子数依次递增。
（2）硫离子带有两个单位的负电荷，所以外层电子数增加两个，所以在硫原子结构示意图的最外层电子数加上2个，变为8；
故答案为：。
（3）氖原子的原子序数为10，原子序数=核内质子数，所以核内质子数为10；氖原子的核外电子数与质子数相同，所以为10，所以找到一种阴离子电子数为10的即可，氧原子为原子序数为8，所以核内质子数=电子数=8，得到2个电子后，形成氧离子，电子数变为10，与氖的电子数相同；
故答案为：O2。
（4）12号元素为镁元素，原子结构示意图中最外层电子数为2，小于4，所以容易失去电子；镁失去电子显+2价，氮得到电子显-3价，根据十字交叉法，氮化镁化学式为Mg3N2；
故答案为：失去；Mg3N2。
【题目】同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式_________________________。
（2）乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。
（3）丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
（4）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。
（提出问题） 废液中含有哪些物质？
（交流讨论）①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和氯化钠。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。
小云认为：只有碳酸钠
小红认为：只有氢氧化钙
小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是____________ 。(写一种猜想)
（实验设计）小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。
实验内容 | 预计现象 | 预计结论 |
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 | ①有白色沉淀，溶液呈红色。 | ____的猜想正确。 |
②____________________。 | ____的猜想正确。 | |
③__________________。 | ____的猜想正确。 |
（反思拓展） 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑__________________。
