（1）t1°C时，Na2CO3的溶解度______NaCl的溶解度(填“大于”“等于”“小于”之一)。

（2）t2°C时,相同质量的Na2CO3和NaCl的饱和溶液中所含溶质的质量__________ (填“相等”或“不相等”)。

（3）如上图2所示，t2°C时， 甲、乙两试管中分别盛有Na2CO3和NaCl的饱和溶液，并都有少量固体存在.若向试管外盛有水的烧杯中加入某物质后，甲试管中固体明显减少，乙试管中的固体无明显减少，则烧杯中加入的物质可能是_____________ (写一种物质的化学式)。

（1）A、B、C、D四种粒子结构示意图中，属于同种元素的粒子是_____，A、B、C三种粒子结构示意图中，属于阴离子的是_____（填序号）。

（2）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似？_____。（填序号）

（3）D中x＝_____。

A. 稀释浓硫酸B. 称量固体NaOH

C. 量读液体体积D. 测溶液的酸碱度

I.用pH试纸检测污水的酸碱性。三位同学分别进行如下实验:

甲同学:取pH试纸于表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7.

乙同学:取pH试纸于表面皿上，先用蒸馏水湿润，再用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，测得pH<7。

丙同学:取pH试纸直接浸入待测液中，测得pH <7.

(1)以上三位同学中操作规范的是___________同学。

Ⅱ.利用中和反应原理测定污水中污染物(设为盐酸)的质量分数。甲、乙两同学设计的方案分别如图甲、图乙所示:

(2)甲同学取少量图甲所示反应后的溶液于试管中，滴加3滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色，于是得出了“两种物质已恰好中和”的结论，甲同学的结论是否正确?_____________ (选填“正确”或“不正确”)，理由是______________。

(3)乙同学按图乙方案进行实验，实验过程中，NaOH溶液必须用胶头滴管逐滴加入，且用玻璃棒不断搅拌。当观察到____________现象时， 停止滴加NaOH溶液，此时可认为酸碱恰好完全反应。

(4)若要除去污水中的盐酸，从环保、原材料成本等角度考虑，最好选用________________。

A NaOH

B Ca(OH)2

C Fe2O3

D CaCO3

(5)若图乙方案实验中共消耗了NaOH溶液20g,请计算:

①20g NaOH溶液中溶质质量=______________g.

②污水中HCl的质量分数是多少? ____ (列式计算)

(1)写出有标号①的仪器名称: _____________________。

(2)老师提出用碳酸钠粉末和稀硫酸制取二氧化碳，其反应的化学方程式为____________，为了完成该实验，你认为最合适的发生装置是___________(从A-C 中选择)，该装置的最大优点是__________。

(3)用图D验证二氧化碳与水的反应。为验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应采取的实验操作顺序是_____________(填序号， 可重复使用)。

①从b端通氮气

②从分液漏斗中滴加适量水

③从a端通二氧化碳

④将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入瓶中

(4)用图E进行硫的燃烧实验时，集气瓶中水的作用为_______________。

(1)步骤一中， 操作X的名称是__________；步骤二中， 实验步骤Y的名称为____________。

(2)粗盐加水溶解过程中用到了玻璃棒不断搅拌，它的作用是____________。

(3)某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是____________。

(4)配制50g质量分数为6%的NaCl溶液时，某同学量取水时仰视47mL刻度处，则他所配制的NaCl溶液质质量分数____________(填“大于 ”“小于”或“等于”)6%.

(1) Mg. Cu. Ag. Fe四种金属的活动性由强到弱的顺序是_________________。

(2)往“滤渣”中加入盐酸，若无明显规象，则可能发生的反应化学方程式为_______________。

(3)往“滤渣”中加入盐酸，若有气泡产生，则“滤液”中一定有的溶质是_______________。

(1)图中标示的物质中为金属材料的是___________(填序号)。

(2)动车电路中的导线大多是用铜制的，这是利用了铜的延展性和__________性。

(3)动车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是___________.

(4)修建铁路所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式:____________。

(1)反应①属于的基本反应类型是____________。

(2)为了验证反应②，小明同学向NaOH溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变为红色，使无色酚酞试液变为红色的微粒是______________(填微粒符号)。

(3)为了验证反应③能够发生，应选用的试剂是______________.

A KNO3

B NaCl

C CuSO4

D Na2CO3

(4) NaOH溶液露置于空气中易变质，所以必须密封保存，请你写出NaOH溶液变质的化学方程式:____________。

（1）t1℃时，将30ga物质加入到50g水中，而后升温到t2℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为__。

（2）t1℃时，24ga的饱和溶液稀释为10%，需要加入水__g。

（3）将t2℃时等质量的a、c的饱和溶液降温至t1℃此时两种溶液中溶质的质量分数大小关系为__。