①煅烧石灰石（石灰石中的杂质高温不分解且不溶于水）；

②加水充分反应后过滤；

③向Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳得到碳酸钙．

请分析轻质碳酸钙的制备过程，回答下列问题：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是________．

（2）化工生产要贴合“环境友好，绿色化学”．③中通入的CO2最好来源于________．

（3）由于过量的CO2能与碳酸钙反应，化学方程式为：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2．在③中通入的CO2不能过量，如果工厂需要10t轻质碳酸钙，需要通入CO2的质量为________t．

（4）生产轻质碳酸钙的方法有很多，如向氢氧化钙溶液中通入CO2，反应的化学方程式为________，也可以向氢氧化钙溶液中加入________溶液．

（1）洋葱被誉为蔬菜皇后，切洋葱时可闻到刺激性气味，从微观角度解释________．

（2）稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反应的微观过程如图甲所示，从微观角度分析该反应的实质________．

（3）图乙所示属基本反应类型中的_______反应，当乙中反应溶液变为无色时，此时溶液中存在的离子是________．

（4）40g固态的氢氧化钠配制成溶液后，能与200g稀硫酸恰好完全反应，则稀硫酸的溶质质量分数是________．

（1）从图中可知金属与酸反应的基本规律是①排在H前面的金属____；②排在H后面的金属，不能与酸反应生成H2．

（2）甲同学欲用其它方法验证铜、铁、镁的活动性顺序，他已经选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要选的另外两种溶液是____溶液和____溶液．（填化学式）

（3）锌锰电池中有二氧化锰，随意丢弃会造成污染，工业上常利用金属铝的还原性回收锰，在高温下生成锰单质和另外一种氧化物，写出化学方程式____．

（1）青少年正处于生长发育期，需要摄取较多的蛋白质，下图中蛋白质含量最高的____．

A 橙子 B 西红柿 C 大豆 D 玉米

（2）加碘盐中“碘”是指碘____（填“元素”或“单质”），人体中缺碘可能患有的疾病是____（填“甲状腺肿大”或“骨质疏松”）．

（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有____功能，厨房中能用来除水垢的物质是____（填“食醋“或”食盐水“）．

（4）厨房中的下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是____（填序号）．

①不锈钢炊具 ②氯丁橡胶手套 纯棉围裙 ④塑料保鲜膜

（5）厨房里的菜刀使用后常采取的措施来防止生锈____．

（6）厨房中的下列物质在水中不能形成溶液的是____．

A 食用调和油 B 食盐 C 面粉 D 味精．

A. 反应前后元素种类不变

B. A是有机物，C、D是无机物

C. 点燃前要先检验A的纯度，防止爆炸

D. 此反应中A和B的化学计量数之比等于1：1

A. 倾倒液体B. 稀释浓硫酸

C. 称取克NaOHD. 测定溶液pH

【题目】如图表示的是身边一些物质在常温时的近似PH，下列叙述正确的是（　　）

A．草木灰水呈酸性　 B．鸡蛋清的碱性比草木灰水的碱性要强

C．橘子汁呈酸性 　 D．柠檬汁能使无色酚酞试液变红

（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性（填“导电”或“延展”）。

（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。

A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液

（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。

①写出化学式：A_____；B_____。

②反应II的化学方程式为_____。

③反应III的化学方程式为_____。

（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克____________？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少_________________？

（3）下表中m的数值应该为多少____________？

（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克_____________？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

（1）P点表示在t1℃两物质的溶解度关系为b c（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系为 。

（3）t2℃时，50 g b物质加入到50 g水中充分溶解后，所得溶液的质量为 。

（4）b中含有少量的a，若要提纯b，可采用 结晶的方法。