题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（l）铝块能制成铝箔是利用了铝的_____性（填“导电”或“延展”）。
（2）为探究铝、铜的金属活动性顺序，某同学选用了下列药品进行实验，其中可行的是_____（填字母）。
A铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
（3）A～G是初中化学常见的物质。己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，它们的转化关系如下图所示，回答问题。
①写出化学式：A_____；B_____。
②反应II的化学方程式为_____。
③反应III的化学方程式为_____。
（4）用1600t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为_____t（结果保留至0.1）。
【答案】延展 B C Fe2O3 CO2+C
2CO Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 933.3
【解析】
（1）金属可以抽成丝或碾成片，这种性质叫做金属的延展性，铝块能制成铝箔（铝片）是利用了铝的延展性。故填：延展。
（2）A. 铝和铜的金属活动性都比镁弱，铝丝、铜丝都不和氯化镁溶液反应，两种金属单质放入氯化镁溶液都无现象，不能判断铝、铜的金属活动性顺序，故A不符合题意；
B.将铝丝放入硫酸铜溶液，可以置换出金属铜（红色固体），说明铝的化学性质比铜活泼，故B符合题意。故选B。
（3）己知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质，所以可以知道G是Cu，B是Fe2O3，A可以还原氧化铁，它是碳单质（C），由它们的转化关系图可知，A、B反应生成铁和二氧化碳，铁可以与硫酸铜反应生成G（铜），所以C是CO2，D是Fe，CO2和A（碳）在高温条件下反应生成E（一氧化碳），一氧化碳在加热条件下与F（氧化铜）反应生成G（铜）。
①由以上分析可知A为碳单质，B为氧化铁，故填：C；Fe2O3。
②由以上分析可知，反应II是二氧化碳与碳单质的反应，故反应的方程式为：CO2+C2CO。
③由以上分析可知，反应III是铁与硫酸铜的反应，故反应的方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
（4）解：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为X。
1600t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量为：1600t×80%=1280t。
X≈933.3t。
答：理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为933.3t。
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