Question

【题目】小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用的办法如下：取用8 g这种石灰石样品，把40 g稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。请计算：

（1）8 g石灰石样品中含有杂质多少克____________？

（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少_________________？

（3）下表中m的数值应该为多少____________？

序号	加入稀盐酸质量/g	剩余固体质量/g
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

（4）要得到280 kg CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克_____________？(化学方程式：CaCO3CaO+CO2↑)

Answer 1

【答案】1.2 g。85％。3 g。625 kg

【解析】

（1）第三次和第四次加入盐酸之后剩余的固体质量都是1.2g，所以样品中杂质的质量为1.2g；

（2）样品中碳酸钙的质量为8.0g-1.2g=6.8g，所以样品中碳酸钙的质量分数是；

（3）第一次加入盐酸固体消耗的质量是2.5g，第二次加入盐酸固体消耗的质量也是2.5g，第三次加入盐酸固体消耗的质量为1.8g，所以m=5.5g-2.5g=3g；

（4）假设需要碳酸钙的质量为x

CaCO3CaO+CO2↑

100 56

x 280kg

x=500kg

需要石灰石的质量为500kg/80%=625kg。