[题目]硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)俗称摩尔盐.可用于净水和治疗缺铁性贫血.工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质 Fe2O3)为原料制备.某化学兴趣小组拟用下列——青夏教育精英家教网—

【题目】硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）俗称摩尔盐，可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有少量杂质 Fe2O3）为原料制备（如图）。

某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。查阅资料：

（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3，影响硫酸亚铁铵的等级。

（2）在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（3）在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

（探究一）用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下：

①制备 FeSO4溶液：先关闭止水夹 A，再打开止水夹 B和 C，从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中，此装置中发生的化学反应主要有（用化学方程式表示）______、_______和。该过程中氢气的作用是______。

②待装置中的铁屑快反应完时，关闭止水夹_______，打开止水夹_______，观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中，可采取的措施是_______。

③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体，从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品，下列方法中最合适的是______。

A 用冷水洗 B 先用冷水洗，后用无水乙醇洗

C 用 30%的乙醇溶液洗 D 用 90%的乙醇溶液洗

（探究二）探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液，等分成两份，分别进行实验。
方案一：

（1）实验中加入过量BaCl2溶液的目的______。

（2）利用方案一测得的数据，计算该硫酸亚铁铵样品的纯度（列出具体计算步骤）。（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量：392）__________

方案二：如图所示，向另一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到NH3

（3）(NH4)2SO4与NaOH反应的化学方程式为_______。

（4）实验中需不断通入高温水蒸气，其作用是_______。

（5）在实际测量中，利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值，可能的原因是______。

（探究三）对硫酸亚铁铵（(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）晶体进行热重分析，温度与TG%的关系如下图所示

已知：温度低于 200℃，只有结晶水失去。

已知：TG% =

TG%从 100%降低为 72.4%时，发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________ 。

【题目】氧锰八面体纳米棒（OMS-2）是一种新型的环保催化剂。用软锰矿和黄铁矿（主要成分分别为 MnO2、FeS2）合成 OMS-2 的工艺流程如下：

（1）为加快反应速率，软锰矿和黄铁矿需进行的预处理是________ 。

（2）淡黄色固体是一种非金属单质，化学式为_______。“调 pH 并过滤”主要除去________元素（写出元素名称）。

（3）Mn12O19 中氧元素化合价均为-2 价，锰元素的化合价有两种+3价和+4价，则显+3 价、+4 价的锰元素的原子个数之比为________。生产过程中的反应方程式如下并配平该方程式。其中化学方程式中 KMnO4、K2S2O8、MnSO4的化学计量数比为1:1:5。

_______ KMnO4+_______ K2S2O8+_______ MnSO4+_______ H2O=_______ K2SO4+_______ Mn12O19+_______ H2SO4

（4）确定 Mn12O19已洗净的方法为：取最后一次洗涤液，加入________，观察到现象为_______时，则已洗净。溶液 B 可进一步分离出两种主要化合物，一种可在该工艺中循环使用，化学式是_______；另一种为盐类，在农业生产中可用作_______ 。

（5）OMS-2 是一种纳米级的分子筛。分别用 OMS-2 和 MnOx 对甲醛进行催化氧化，在相同时间内甲醛转化率和温度的关系如图：

由图可知，OMS-2 与 MnOx 相比，催化效率较高是_______。（填“OMS-2”或“MnOx”）

【题目】化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题：

（1）仪器a的名称是________ ，仪器b的名称是________ 。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式________ ，制取该气体应选用的发生装置为________ （填字母）。

（3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________ ，选用的收集装置是_______ （填字母序号），制取二氧化碳时，用装置E替代装置B的优点是_______ 。

（4）已知硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后显酸性。实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁。写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型），收集硫化氢气体最好选用的装置为_______（填字母），多余的气体可用_______ 溶液来吸收。