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【题目】 8g氢氧化钠固体,在空气中露置一段时间后,加入足量稀盐酸。充分反应后,下列说法正确的是()

A.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久,反应中消耗的 HCl的质量越少

B.反应生成氯化钠的质量一定等于11.7g

C.氢氧化钠固体在空气中放置时间越久,固体中氧元素的质量分数越小

D.加入稀盐酸后,一定立即产生气泡

【答案】B

【解析】

根据氢氧化钠变质生成碳酸钠,以及氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸反应进行分析解答即可。

A、假设氢氧化钠全部变质,则根据反应的化学方程式可以看出:2NaOH+CO2Na2CO3+H2ONa2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑,NaOH--HCl,即最终消耗的盐酸的量是不变的,错误;
B8g氢氧化钠中钠元素的质量为8g××100%=4.6g,反应生成氯化钠的质量一定等于:,正确;
C、假设氢氧化钠全部变质,最终变成碳酸钠,氢氧化钠中氧元素的质量分数为:×100%40%,而碳酸钠中氧元素的质量分数为:×100%≈45.3%,故氧元素的质量分数是增大的,错误;
D、由于可能含有氢氧化钠,故加入盐酸不一定立即产生气泡,错误;
故选:B

练习册系列答案
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【题目】硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)俗称摩尔盐,可用于净水和治疗缺铁性贫血。工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑(含有少量杂质 Fe2O3)为原料制备(如图)。

某化学兴趣小组拟用下列方案制备硫酸亚铁铵并进行相关探究。 查阅资料:

1FeSO4易被氧气氧化为Fe2(SO4)3,影响硫酸亚铁铵的等级。

2)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备硫酸亚铁铵晶体,该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

3)在060℃时,硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的溶解度小,冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵。

(探究一)用如上图所示装置制备硫酸亚铁铵。实验步骤如下:

①制备 FeSO4溶液:先关闭止水夹 A,再打开止水夹 B C,从分液漏斗滴加稀硫酸至三颈烧瓶2中,此装置中发生的化学反应主要有(用化学方程式表示)_____________。该过程中氢气的作用是______

②待装置中的铁屑快反应完时,关闭止水夹_______,打开止水夹_______,观察到的现象是_______。实验时为防止三颈烧瓶2中剩余铁屑通过导管进入三颈烧瓶3中,可采取的措施 _______

③放置一段时间,试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体,从中获得硫酸亚铁铵晶体的主要实验操作为过滤、洗涤、干燥。为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O 粗产品,下列方法中最合适的是______

A 用冷水洗 B 先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C 30%的乙醇溶液洗 D 90%的乙醇溶液洗

(探究二)探究硫酸亚铁铵样品的纯度取5g硫酸亚铁铵晶体溶于50mL水配成溶液,等分成两份,分别进行实验。
方案一:

1)实验中加入过量BaCl2溶液的目的______

2)利用方案一测得的数据,计算该硫酸亚铁铵样品的纯度(列出具体计算步骤)。((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的相对分子质量:392__________

方案二:如图所示,向另一份中加入过量的NaOH溶液,充分反应后得到NH3

3(NH4)2SO4NaOH反应的化学方程式为_______

4)实验中需不断通入高温水蒸气,其作用是_______

5)在实际测量中,利用方案二测得的样品纯度总是低于方案一测得的数值,可能的原因是______

(探究三)对硫酸亚铁铵((NH4)2SO4·FeSO4·6H2O)晶体进行热重分析,温度与TG%的关系如下图所示

已知:温度低于 200℃,只有结晶水失去。

已知:TG% =

TG% 100%降低为 72.4%时,发生反应的化学方程式是_______ 。试计算AB段物质的化学式______________

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