[题目]化学小组为探究铝.铜.银三种金属的活动性顺序.设计了下图所示实验方案(金属丝使用时均已用砂纸打磨).下列说法正确的是()A.由实验甲可知金属活动性:Al＞CuB.由实验乙可知金属活动性:Ag＞CuC.实验甲中的CuSO4改为CuCl2.也能完成本实验探究D.若要探究铝.铜.银活动性顺序.甲.乙.丙实验必须全做题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下图所示实验方案（金属丝使用时均已用砂纸打磨）。下列说法正确的是（）

A.由实验甲可知金属活动性：Al＞Cu

B.由实验乙可知金属活动性：Ag＞Cu

C.实验甲中的CuSO4改为CuCl2，也能完成本实验探究

D.若要探究铝、铜、银活动性顺序，甲、乙、丙实验必须全做

【答案】AC

【解析】

A、由实验甲将铝丝放入硫酸铜溶液中，铝丝表面会有红色物质出现，可知金属活动性：Al＞Cu，故正确；
B、由实验乙将银丝放入硫酸铜溶液中，无现象，可知金属活动性：Cu＞Ag，故错误；
C、位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，实验甲中的CuSO4改为CuCl2能完成本实验探究，故正确；
D、由实验丙将铜丝放入硝酸银溶液中，铜丝表面会有银白色物质出现，同样可知金属活动性：Cu＞Ag，与实验乙结论相同，所以若要探究铝、铜、银活动性顺序，只需要甲和乙（或丙实验）即可，故错误；
故选：AC。

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（2）t1℃时C的溶解度为_____g；

（3）t2℃时，A、B、C的溶解度由大到小的顺序是_____；

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（一）认识铁元素及含铁物质

（1）人体缺铁会导致_____（选填序号）。

A 佝偻病 B 贫血症 C 甲状腺疾病

（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。以上叙述中不涉及到_____（选填序号）。

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（3）冬季取暖人们常用到暖宝宝，其热量来源于铁的缓慢氧化。已知暖宝宝的主要成分为铁粉、炭粉和少量氯化钠，暖宝宝反应的主要原理是铁粉与氧气、水共同作用生成氢氧化铁，写出反应的化学方程式：_____；氯化钠的作用是_____。

（二）制备硫酸亚铁铵晶体的探究

硫酸亚铁铵晶体（（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O）（俗称摩尔盐晶体）是一种重要的化工原料，用途十分广泛。某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成的流程如下：

资料：硫酸亚铁铵晶体易溶于水，不溶于乙醇；

（4）实验前，先用碳酸钠溶液浸泡废铁屑表面油渍，碳酸钠溶液可除去油渍是因为碳酸钠溶液的pH_____7（填“＞”、“＝”、“＜”）

（5）操作③中使用乙醇汽油洗涤可以快速晾干。这样做的优点是_____；

A 避免用水洗涤所造成的晶体损耗

B 酒精易挥发，可低温晾干晶体

C 防止硫酸亚铁被氧化

（三）硫酸亚铁铵晶体分解的定性探究

硫酸亚铁铵晶体受热分解可得到氧化铁。兴趣小组在科研人员指导下设计实验探究硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物。

（6）甲组同学设计了如图1所示实验装置：

①实验中，装置B中观察到的现象是_____；

②装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有_____（写化学式）。

（7）乙组同学认为硫酸亚铁铵晶体受热分解的产物中还有SO2、SO3。为进行验证，用甲组实验中的装置A和上图2所示装置连接进行实验。观察到装置E中有白色沉淀生成，证明了有SO3生成，写出该反应的化学方程式_____；而F装置中_____、表明生成了SO2。

（四）硫酸亚铁铵晶体成分的定量探究

（实验步骤）：取3份质量均为7.84g的（NH4）aFeb（SO4）c·xH2O晶体，分别进行实验。①向一份中加入过量的NaOH溶液，充分反应后得到0.68gNH3②向另一份中加入过量的BaCl2溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到9.32g沉淀③加热第三份晶体使其分解，剩余固体质量与温度的关系如图所示

回答下列问题：

资料：硫酸亚铁铵晶体受热时，在200℃以下只失去结晶水。

（8）实验中加入过量BaCl2溶液的目的_____；

（9）根据实验数据，计算硫酸亚铁铵晶体的化学式_____；写出A点到B点发生反应的化学方程式_____。

【题目】某化学兴趣小组为“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中反应后的废液全部倒入一个洁净的大烧杯中。一段时间后发现，烧杯上层得到无色澄清的溶液。为了探究该溶液的成分，进行了以下实验。

（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些物质？

（猜想假设）猜想一：NaCl、BaCl2、CaCl2 猜想二：NaCl、BaCl2、CaCl2、HCl

猜想三：NaCl、BaCl2、CaCl2 、Ca(OH)2 猜想四：NaCl、BaCl2、CaCl2、Na2CO3

（分析讨论）上述猜想中一定错误的是猜想三和_____（填序号），为说明上述的原因，请用一个化学方程式解释为_____。

（设计实验）为进一步确定上层溶液中溶质的成分。另三个同学设计如下实验方案，进行探究：

实验操作	实验现象	实验结论
实验一：取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加少量的石蕊试剂。	溶液变成_____色	猜想二正确。
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实验三：取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加少量的硝酸银溶液。	产生白色沉淀	猜想二正确。

（交流讨论）大家讨论后得出，实验三结论是不严谨的，原因是_____。

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（4）已知硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后显酸性。实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁。写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式_______，该反应属于_______反应（填基本反应类型），收集硫化氢气体最好选用的装置为_______（填字母），多余的气体可用_______ 溶液来吸收。

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(1)该组欲在实验室中制备并收集干燥的氧气。

①所选仪器的连接顺序为____________(填写仪器序号字母)。

②制取氧气所发生反应的化学方程式为____________________________________。

③氧气在空气中有相对稳定的含量是由于在自然界中存在氧的循环,请写出自然界中消耗氧气的一条途径______________________。

(2)用干燥纯净的氧气对纤维素的组成进行分析探究实验(资料显示纤维素只含C、H、O三种元素)。所选装置按“氧气→D→E→B→碱石灰干燥管”的顺序连接(实验前检查装置的气密性,假设所发生的化学反应都完全充分进行)。装置B中出现的现象为___________,装置D的玻璃管中放入纤维素试样的质量为1.62g,充分反应后,测得装置E的质量增加0.9g,装置B的质量增加2.64g,通过计算可得出纤维素中C、H、O三种元素的质量比为___:___:_____(计算结果用最简整数比表示)。