（1）氦气______；

（2）2个镁离子_____；

（3）4个硫原子______；

（4）地壳中含量最多的金属元素_____；

（5）3个氢分子_____；

（6）5个汞原子______；

（7）二氧化锰_______

（8）标出过氧化氢中氧元素的化合价_____。

①化学变化中，分子和原子的种类都不发生改变

②冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化

③同种分子构成的物质是纯净物

④2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数

⑤碳-14（14C）原子核内含有6个质子和8个中子

⑥、 和表示的微粒都带电荷

A.①②③B.②③⑤C.②④⑥D.④⑤⑥

A.2H2O2H2+O2

B.2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl

C.2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2

D.Zn+H2SO4═ZnSO4+H2

（1）中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗 元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，锗的相对原子质量为_________，该元素属于-________（填“金属元素”或“非金属元素”）。

（2）中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。

①下图是硫原子结构示意图，硫原子的最外层电子数是________；硫离子的符号为________；硫离子与硫原子的化学性质________（填“相同”或“不同”）。

②火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2↑+N2↑，X 的 化 学 式 是 ________ 。

A.水分子间的间隔：①＞③B.水分子的运动速率：②＞①

C.状态③的水分子静止不动D.①→②发生了化学变化

A. 铷元素属于非金属元素B. 铷元素的相对原子质量为85.47g

C. 铷原子的质子数等于中子数D. 铷元素的原子序数为37

问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。

（2）表中m的数值是_____。

（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。

（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。

实验设计三颈烧瓶中充满二氧化碳气体，A颈、B颈分别连接充满氢氧化钠溶液和盐酸的注射器，C颈插有两端开口的玻璃导管(伸入瓶内的一端连有小气球)，装置气密性良好。

实验操作：先通过A颈往瓶内注入氢氧化钠溶液，观察到小气球的形状发生了变化；过一段时间后再通过B颈往瓶中注入盐酸，发现小气球的形状又发生了改变。

请描述小气球形状的变化情况，并对此作出合理的解释。_________________________

（1）图象中的a点数值

（2）废液中含有的溶质是 （写化学式）

（3）通过计算说明，图象横坐标中b点表示的溶液的质量是多少？

（查阅资料）

①NaOH与CuSO4反应会生成Cu（OH）2，也会生成Cu2（OH）2SO4（碱式硫酸铜）。

②Cu（OH）2在80℃会分解生成CuO

③Cu2（OH）2SO4不溶于水，能与酸反应，分解温度需300℃

（猜想与假设）

猜想一：浅绿色固体为Cu（OH）2；

猜想二：浅绿色固体为Cu2（OH）2SO4；

猜想三：浅绿色固体为Cu（OH）2和Cu2（OH）2SO4。

（获取事实与证据）

（1）取少量浅绿色固体放入试管中，加热至100℃，观察到黑色固体物质，说明浅绿色固体中存在_____。

（2）另取少量浅绿色固体放入试管中，加入足量稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀_____。（填化学式）

（3）（结论）分析整个实验现象，你能得出的实验结论是_____。

（4）（应用）碱式硫酸铜在植物表面上能逐步释放铜离子，抑制真菌孢子萌发和菌丝发育，能有效防治作物的真菌及细菌性病害。农业上常用作_____。