题目内容
【题目】石灰石是主要矿产品之一，某学校研究性学习小组为了测量当地矿石山石灰石中CaCO3的质量分数，取一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分4次进行实验，结果如下：
实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加样品的质量（g） | 5 | 10 | 15 | 20 |
生成CO2的质量（g） | 1.76 | 3.52 | 4.4 | m |
问：（1）哪几次实验中矿石有剩余？_____。
（2）表中m的数值是_____。
（3）试计算这种石灰石中CaCO3的质量分数_____。
（4）试计算这种稀盐酸溶质的质量分数_____。
【答案】第3和第4 4.4 80％ 29.2％
【解析】
（1）可根据加样品的质量与生成CO2的变化关系判断哪几次实验中矿石有剩余；
（2）从2与3两次得到CO2质量的不同判断出第3次实验中盐酸已经反应完，样品已经过量；
（3）可从表格中选取样品全部反应完的实验数据，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
，用生成CO2的质量计算出样品中CaCO3的质量，再计算出石灰石中CaCO3的质量分数；
（4）从表中信息可知第三次盐酸以反应完全，根据CaCO3与HCl反应的化学方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2，用第三次生成CO2的质量计算出所消耗HCl的质量，再计算出盐酸的质量分数。
（1）由实验1、2可知每5g样品完全反应能得到1.76gCO2气体，第3次实验又加入5g样品只比2多产生了0.88gCO2气体，说明样品有剩余，稀盐酸不足。所以第3和第4次反应中矿石有剩余；
（2）由第3次实验可知15g样品盐酸已经不足了，继续增加样品反应不进行，所以m仍是4.4g。
（3）设第1次实验中样品中的碳酸钙的质量为x，
x=4g
该石灰石样品的纯度为：
×100%=80%
（4）设第3次实验中消耗HCl的质量为x，
x=7.3g
该稀盐酸溶质的质量分数为
×100%=29.2%
【题目】某兴趣小组对KClO3分解反应的催化剂进行研究，在相同的加热条件下，用下图装置完成表中实验:
编号 | KClO3质量/g | 催化剂 | 催化剂质量/g | 收集50mLO2所需时间/s |
实验1 | 5 | - | - | 171 |
实验2 | 5 | MnO2 | 0.5 | 49 |
实验3 | 5 | Fe2O3 | 0.5 | 58 |
实验4 | 5 | KCl | 0.5 | 154 |
（1）设置实验1的目的是_____；
（2）表中所列3种催化剂的催化效果最佳的是_____；
（3）写出实验3中KClO3分解的化学方程式:_____；
（4）由实验1和实验4可知，KCl_____（填“有”或“无”）催化作用。维持加热条件不变，用实验1再继续收集收集50mLO2，所需时间明显少于171s，解释原因：_____；
（5）要比较KClO3分解反应中不同催化剂的催化效果，除了测量收集50mLO2所需时间外，还可以测量相同时间内_____；
（6）用图装置测量一定量的氯酸钾和二氧化锰加热分解后产生O2的体积，实验时应_____（选填“气泡连续均匀”或“刚有气泡”）时开始收集气体。
①以下是用该装置测量收集到的气体的体积必须包括的几个步骤：
A调整量筒内外液面使之相平
B使试管和量筒内的气体都冷却至室温
C读取量筒内气体的体积
这三步操作的正确顺序是：_____（请填写步骤代号）。
②若实验结束时，量筒内的液面高于水槽中的液面，要使量筒内外液面的高度相同可采用的操作是_____（填操作方法）。
③某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气，加热一段时间后停止实验（氯酸钾未完全分解），他测得剩余物质中两种金属元素的质量分数分别为：锰元素质量分数11.0%，钾元素的质量分数39.0%，请问剩余物质中氧元素的质量分数为_____。
A 10.5% B 14.5% C 25.5% D 50%
