A．甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度

B．t2OC时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等

C．将甲溶液从t2OC时降到t1OC时，一定有晶体析出

D．将t2OC时乙的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法

（1）写出下列微粒的化学符号：

①2个氖原子_____②铵根离子_____③五氧化二氮分子_____④镁离子_____

（2）用下列字母填空：

a．氢气 b．小苏打 c．无水氯化钙 d．硝酸钾

①用于做复合肥_____②用做干燥剂_____③用于发酵粉_____④用于做燃料_____

（3）写出下列反应的化学方程式：

①铁在氧气中点燃_____②碳铵的受热分解_____

③铁和稀盐酸反应_____④硫酸铵和氢氧化钙反应_____

I．以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料生产硫酸的原理及工艺流程可简示如下：FeS2SO2H2SO4

（原理）

（工艺流程）

（1）黄铁矿是_____（填“纯净物”或“混合物”）工业生产过程中将矿石粉碎的目的是_____。

（2）在吸收装置中，液体由上而下形成喷雾状的目的是_____。

（3）在实验室模拟制硫酸时用如图装置吸收三氧化硫，除了达到与工业上相同的目的外，还可能考虑的因素是_____。

（4）工业上常用石灰乳来吸收尾气中的二氧化硫，请写出反应的化学方程式_____。（提示：生成物有一种是CaSO3）

II．黄铁矿锻烧后的另一种产物是铁的一种氧化物，其中铁氧质量比为7：3，则其化学式为_____。该物质可用来生产氯化铁晶体。氯化铁也是常用的净水剂之一，相比于明矾，其作为净水剂的优点是_____。

III．实验室中常用浓硫酸来配制稀硫酸。实验室用密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸来配制500g 20%，需要水_____g．溶解时，应_____，并用玻璃棒不断搅拌。该实验中还需用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_____。请写出稀硫酸的一种用途_____。

IV．某化工厂以黄铁矿为原料产生硫酸。如果该厂生产98%的浓硫酸100t，不考虑其他各生产阶段的物料损失，需要含FeS260%的矿石质量为多少吨？（写出计算过程）________________

（1）游泳池中的水常显蓝色，是因为向其中洒入了一些硫酸铜晶体，其目的是_____。

（2）农药波尔多液的化学制备原理是硫酸铜与熟石灰发生反应，生成的碱式硫酸铜，具有很强的杀菌能力。Ca(OH)+2CuSO=X+Cu(OH)SO4↓，请写出X的化学式_____。

（3）依据下表中硫酸铜的溶解度数据，若要从溶液中得到硫酸铜晶体较好的方法是_____。

（4）硫酸铜晶体在加热时会逐步失去结晶水直至完全失去结晶水变成白色无水物。请根据所给图像，写出从45℃到110℃发生反应的化学方程式_____。

硫酸铜在不同温度下的溶解度

（5）由黄铜矿（CuFeS2）制取硫酸铜晶体有以下两种方法：

传统法：①焙烧 ②稀硫酸酸浸 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干

改进法：①浓硫酸酸浸 ②水溶 ③除杂 ④结晶 ⑤甩干

（问题1）两种工艺中除杂时都要适当调高pH值以更好地除去其中的铁元素，下列加入的物质能达到此目的的是_____。

A Cu B CuO C NaOH D Cu(OH)2

（问题2）水溶时，加入的水量不宜太多。一是为了考虑节约原料，二是为了_____。

（问题3）除杂后过滤出滤液时，要趁热过滤的原因是_____。

（问题4）最后一步干燥时，选择甩干而不选择常用的烘干，理由是_____。

（问题5）改进法与传统法相比，你认为最大的优点是_____。

（1）请写出一种你所熟悉的碳酸盐类铜矿的名称_____。

（2）请写出A中发生化学反应的化学方程式_____。

（3）D装置中试剂的作用是_____，实验过程中持续通入空气的目的是_____，C装置中的现象_____。

（4）对样品进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气。冷却后测得装置D增重0.9g，装置E增重4.4g．通过计算可得a∶b=_____。若缺少B装置，测得的a∶b的值会_____。（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）

（5）此实验对温度控制要求较高。若温度控制不当，会发现反应后的固体物质中有少量红色物质出现。有的同学认为这一定是生成了铜，你同意他的观点吗？_____（选填“同意”或“不同意”），理由是_____。

A.小组同学将样品溶于水后滴加了几滴酚酞试液，发现溶液变红，认为烧碱未完全变质

B.小明同学认为D装置的作用为了防止空气中的二氧化碳和水进入C装置

C.装置C中产生的沉淀经过一系列正确操作后，称得质量为19.7g，小组同学经过计算得出样品中氢氧化钠的质量为4.4g

D.小红同学认为将实验中的盐酸换成稀硫酸更好

A.20%B.40%C.50%D.80%

A.10℃时，甲和乙的溶解度相等

B.35℃时，甲溶液的溶质质量分数比乙大

C.从35℃降至10℃时，甲溶液中析出晶体比乙多

D.35℃时，10g乙物质溶解在50g水中形成60g溶液

A.该反应中共有3种分子

B.该反应中分子数减少

C.甲和乙的相对分子质量之和与丙的相对分子质量相等

D.该反应属于化合反应

（1）试推断下列物质，并把名称写在横线上：

A _____B_____C_____D_____E_____F_____

（2）写出①反应的符号表达式_____，

②反应的符号表达式_____。