（1）A物质的化学式______．X溶液的溶液的溶质有______．

（2）写出反应②的化学方程式______，C物质固态时的名称______，该固体物质在实际生活中的一种用途是______．

（3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式______．

（4）如图转化中产生无色气体G的原因是______，写出物质G和A在加热条件下反应的化学方程式______．

（1）生成氢气的质量。

（2）合金中铜的质量分数。

（3）所加稀硫酸的质量。

（1）上图中多处操作用到玻璃棒，其中操作③玻璃棒的作用是______。

（2）要完成“配制100 g 5%的氯化钠溶液”的实验：

①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______（填操作名称）装瓶贴标签。

②溶解过程中用到的仪器有______。

③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%，其原因可能有______。

A 氯化钠固体不纯 B 固体倒入烧杯时洒落

C 配制时烧杯不干燥 D 装瓶时有液体溅出

（3）若要完成“粗盐中的难溶性杂质的去除”的实验，需要进行的操作步骤依次是______（填操作序号）。

①蒸发结晶 ②过滤 ③溶解

A.C点溶液的

B.图中纵坐标表示生成的质量

C.反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl和

D.OA段发生反应的化学方程式是

A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克

A.该反应不是置换反应B.生成二氧化碳与水的质量比为11：9

C.X中碳、氢原子个数比为1：4D.X含有碳氢氧三种元素

A.因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液

B.因为和的组成元素相同，所以它们的化学性质相同

C.因为蜡烛燃烧生成和，所以蜡烛组成中一定含有碳、氢元素，可能含氧元素

D.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时控制这三个条件

A.时，100g甲的饱和溶液中含有溶质质量为30g

B.时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液

C.时，甲的饱和溶液中，溶质与溶剂质量比为1：1

D.时，分别在100g水中加入40g甲、乙，加热到时，甲溶液为不饱和溶液

（1）该稀硫酸的溶质的质量分数。

（2）当滴入稀硫酸质量为4g时烧杯内溶液中钠元素的质量（写出简单的计算过程）

Ⅰ（初步探究）兴趣小组的实验设计及现象如下：

（初步结论）（1）原白色固体中一定有_______（填化学式，下同），一定没有_______。

（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有_______。

（交流讨论）为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认

Ⅱ继续研究

（提出问题）溶液M中溶质的成分是什么

（提出猜想）

猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3

猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl

实验与结论

（反思与评价）

兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是_______，改进措施是_______

（实验结论）同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。