题目内容
【题目】实验室有一瓶白色固体，可能由Ba(NO3)2、NaCl、Na2CO3、Na2SO4中的两种或两种以上组成，某兴趣小组为确定其成分，进行了如下实验研究，请你参与完成相关问题
Ⅰ（初步探究）兴趣小组的实验设计及现象如下：
（初步结论）（1）原白色固体中一定有_______（填化学式，下同），一定没有_______。
（2）溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有_______。
（交流讨论）为确定原固体的成分，需对溶液M中的溶质进行进一步确认
Ⅱ继续研究
（提出问题）溶液M中溶质的成分是什么
（提出猜想）
猜想一：NaNO3 猜想二：NaNO3、Na2CO3
猜想三：NaNO3、NaCl 猜想四：NaNO3、Na2CO3、NaCl
实验与结论
实验 | 步骤 | 现象 | 结论 |
一 | 取适量溶液M于试管中，滴加少量稀硝酸 | 有气泡产生 | 猜想一、三不成立 |
二 | 取实验一所得溶液于试管中，滴加适量硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 | 猜想四成立 |
（反思与评价）
兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是_______，改进措施是_______
（实验结论）同学们经过交流，讨论、实验，圆满完成了这次探究活动。
【答案】Na2CO3、Ba(NO3)2 Na2SO4 Ba(NO3)2 不能确定NaCl（或Cl-）一定存在（或不足以证明NaCl（或Cl-）一定存在）（或实验一时滴加的少量稀硝酸未将Na2CO3除尽，对NaCl的鉴别造成影响） 将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实验二产生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）
【解析】
初步结论:
（1）硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡和硝酸钠，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，碳酸钡能与稀硝酸反应，能溶于稀硝酸，硫酸钡不溶于稀硝酸。根据题目给出的流程图和信息：白色固体中加足量水溶解、过滤，得到白色沉淀和无色溶液M；白色固体中加足量的稀硝酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明沉淀全部是碳酸钡，即原白色固体中一定有Na2CO3、Ba(NO3)2，一定没有Na2SO4，氯化钠可能有，也可能没有；
（2）硝酸钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，溶液M中加入碳酸钠溶液，无明显现象，说明溶液M中的溶质一定有NaNO3，一定没有Ba(NO3)2；
反思与评价：
碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠与硝酸银反应生成碳酸银沉淀和硝酸钠，氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝酸钠，氯化银不溶于稀硝酸，碳酸银能与稀硝酸反应生成硝酸银、水和二氧化碳，碳酸银能溶于稀硝酸。兴趣小组内有同学认为得出“猜想四成立”的实验设计不合理，原因是不能确定NaCl（或Cl-）一定存在（或不足以证明NaCl（或Cl-）一定存在）（或实验一时滴加的少量稀硝酸未将Na2CO3除尽，对NaCl的鉴别造成影响）；改进措施是将实验一中的少量稀硝酸改为足量稀硝酸（或向实验二产生的白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解）。
