题目内容
【题目】取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4克 B．3.2克 C．1.6克 D．0.8克
【答案】C
【解析】
试题氧化铁和氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，CuO+2HCl═CuCl2+H2O；由于氧化铜和氧化铁的混合物与50克、14.6%的稀盐酸恰好完全反应，分析化学方程式可知氧化物中氧元素全部转变为水中的氧元素，计算出水的质量进而计算出所含氧元素的质量即可；
设生成水的质量是x，联立两个化学方程式可得：
Fe2O3+CuO+8HCl═2FeCl3+4H2O+CuCl2
292 72
50g×14.6% x
=
x=1.8g
所以水中氧元素的质量为：1.8g×
×100%=1.6g．分析所给的选项可以知道选项C是正确的；
【题目】通过比较相同时间内产生氧气的体积可探究影响过氧化氢分解速率的因素．
（1）用图1装置进行实验并绘制曲线图如图2．
写出实验I的化学反应方程式：_____，根据图1、图2信息可知，该因素对过氧化氢分解速率的影响是：_____．
（2）探究温度及催化剂质量的影响．请补填实验Ⅴ中的数据．
实验编号 | 温度 | 催化剂 | 过氧化氢溶液的质量及浓度 |
实验Ⅲ | 50℃ | 1g二氧化锰 | 10g，3% |
实验Ⅳ | 25℃ | 2g二氧化锰 | 10g，3% |
实验Ⅴ | _____ | _____ | 10g，3% |
（3）溶液酸碱性对过氧化氢的分解速率也有影响，如图3：
①分析图3，可得出的结论是：_____．
②资料表明：过氧化钡（BaO2）与硫酸（H2SO4）溶液反应可用来制取H2O2，同时生成一种白色沉淀硫酸钡（BaSO4）该反应的化学方程式为：_____；从反应后的混合物中除去硫酸钡沉淀的实验操作是：_____；根据①中结论可知，利用上述反应制取H2O2时，所加硫酸的量应：_____（填“少量”或“过量”）．
【题目】分析处理图表中的信息是学习化学的一种重要方法．
（1）如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃ | 10 | 20 | 30 | 40 | |
溶解度/g | 氯化钠 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 |
碳酸钠 | 12.2 | 21.8 | 39.7 | 53.2 | |
①40℃时，氯化钠的溶解度为_____g．
②碳酸钠的溶解度随温度的升高而_____（填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是_____（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为_____（计算结果精确到0.1%）．
③10℃时，分别配制表中两种物质的饱和溶液，其中溶质质量分数较小的物质是_____．
（2）将足量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，写出其中反应的化学方程式_____．如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示正确的是_____（填标号）．
【题目】（关注生活现象）
维生素C泡腾片可增强机体抵抗力，将其放入冷水或温开水中，立刻生成大量二氧化碳气体状如沸腾，并得到一杯美味的饮品，如表为维生素C泡腾片的部分成分及溶解性表。
主要成分 | 维生素C | 柠檬酸 | 碳酸氢钠 | 山梨醇 | 淀粉 | 二氧化硅 |
溶解性 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 易溶 | 难溶 | 难溶 |
请回答下列问题。
（1）维生素C泡腾片在冷水中的溶解速率比在温开水中_____（填“快”或“慢”）
（2）维生素C泡腾片放入水中溶解后能否得到溶液_____（填“能”或“否”），理由是_____。
（3）检验生成的二氧化碳的方法是（用化学方程式表示）_____。
【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）
编号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加水的质量（g） | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固体的质量（g） | 7.25 | 4.05 | m | 3 |
试求：（1）表中m值为______；
（2）混合物中KClO3的质量______；
（3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）．
