题目内容

【题目】根据下列图示的实验基本操作,回答问题。

1)上图中多处操作用到玻璃棒,其中操作③玻璃棒的作用是______

2)要完成配制100 g 5%的氯化钠溶液的实验:

①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、______(填操作名称)装瓶贴标签。

②溶解过程中用到的仪器有______

③实际配制的溶液中溶质的质量分数小于5%,其原因可能有______

A 氯化钠固体不纯 B 固体倒入烧杯时洒落

C 配制时烧杯不干燥 D 装瓶时有液体溅出

3)若要完成粗盐中的难溶性杂质的去除的实验,需要进行的操作步骤依次是______(填操作序号)。

①蒸发结晶 ②过滤 ③溶解

【答案】搅拌,加快溶解 溶解 玻璃棒和烧杯 ABC ③②①

【解析】

解:(1)操作③是溶解,在溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌,其目的是加快溶解;

2)①主要进行的实验步骤依次是计算、称量、量取、溶解、装瓶贴标签;

②溶解过程中用到的仪器有烧杯和玻璃棒;

A、氯化钠固体不纯造成溶质的量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;

B、固体倒入烧杯时洒落造成溶质的量偏少,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;

C、配制时烧杯不干燥造成溶剂的量偏多,导致配制溶液中溶质的质量分数偏小;

D、溶液具有均一性,装瓶时有液体溅出对溶液中溶质的质量分数没有影响;

3)要完成粗盐中的难溶性杂质的去除的实验,需要进行的操作步骤依次是溶解、过滤、蒸发结晶。

练习册系列答案
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【题目】(9分)某化学小组利用如图所示装置(图中固定装置已略去)测定铜锌合金中锌的质量分数.

探究过程如下:

连接实验装置并检查装置气密性.

向装置中的锥形瓶加入2.0g的铜锌合金样品粉末,由注射器缓缓注入稀硫酸,待到锥形瓶中不再产生气体时,准确读取注射器内读数,减少10.5mL稀硫酸,同时立即夹紧弹簧夹,移出装置中的导管,准确读取量筒内水的体积为214.0mL.(注:样品中的杂质不参加反应)

装置中剩余固体物质经过适当处理后,准确称量其质量1.4g

该小组的三位同学利用实验过程测得不同数据,计算铜锌合金样品中锌的质量分数.

甲同学利用装置中反应前后固体的质量进行计算;

乙同学利用装置中加入稀硫酸的量进行计算;

丙同学利用装置中量取水的体积进行计算,并查得:在标准状况下,氢气的密度为0.09g/L

回答下列问题:

1)装置中反应的化学方程式为 ,实验过程中须加入稀硫酸至不再产生气体,目的是

2)步骤中称量剩余固体之前的正确操作是 、洗涤、干燥.

3)根据实验测定的数据,上述三位同学中 (填)同学无法进行计算样品中锌的质量分数.

4)化学小组同学发现:按照丙同学的方案进行计算,致使实验结果出现较大偏差.以下因素可能造成偏差的有 (填标号).

A.移出装置时,导管内留存了一部分水

B.实验测量前,没有排除装置中的空气

C.数据处理时,未排除加入稀硫酸所占的体积.

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