Question

【题目】废液缸中剩有大量的稀盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质），某同学取上层清液于烧杯中，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量。记录滴入Na2CO3溶液质量（x）与有关量的变化关系如图所示。下列判断正确的是（　　）

A.C点溶液的

B.图中纵坐标表示生成的质量

C.反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl和

D.OA段发生反应的化学方程式是

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、实验探究进行到C点时，反应早已经结束，因为过量的碳酸钠溶液加入其中，溶液的pH大于7，故错误；

B、根据碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的混合溶液的反应原理，向混合溶液中逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，相比之下，刚开始是稀盐酸的量多，而碳酸钠的量少，溶液中应先冒气泡，而不是先产生沉淀。所以，图中纵坐标（y）应该表示生成的沉淀质量，故错误；

C、从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反应进行到A点时，溶液中的溶质是NaCl和未参加反应的氯化钙，故正确；

D．从开始反应的O点到A点的OA段，发生了如下的化学反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，故错误。

故选C。