（1）原溶液中氯化钠的质量分数；

（2）在50kg氯化钠溶液中加入多少千克氯化钠刚好成为该室温时的饱和溶液？

①日常生活和生产中常见的水，属于纯净物的是_____。

A 矿泉水 B 蒸馏水 C 河水 D 雨水

②如图甲所示的简易净化水的装置，运用了如下净水方法中的_____（填序号）。

A 消毒 B 过滤 C 蒸馏 D 吸附

③保持水的化学性质的微粒是_____（填名称），图乙中电解水的化学方程式是_____，b 试管中产生的气体是_____，检验该气体的方法是_____，实验说明水是_____由组成的。

④水中滴入几滴石蕊试液，向其中通入二氧化碳气体，可看到石蕊试液变_____色，其反应原理是_____（用化学方程式表示），该原理也可用于制碳酸饮料。打开可乐瓶有大量气泡逸出，说明压强减小，气体溶解度变_____（填“大”或“小”），当气泡逸出后，瓶内的液体_____（填“是”或“不是”）二氧化碳的饱和溶液。

⑤20℃，食盐的溶解度是 36g/100g 水，此时饱和溶液的溶质的质量分数是 26.5%．则“100g”表示_____；“%”表示_____。

A 溶质质量 B 溶剂质量 C 溶液质量 D 溶液体积

⑥将 15g 下列物质投入 85g 水中，使之充分溶解，试比较所得溶液的溶质质量分数的大小_____。

a．二氧化硫 b.氯化钠 c.硫酸铜晶体 d.氧化钙

①写出仪器名称：a_______，b_______；

②实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，可选择的一组装置是_______（填编号）写出反应的化学方程式_______；

③下图是检查装置气密性的过程。最终在F处观察到的现象是_______（选填“甲~丁”）；

④ 资料表明：高铁酸钾（K2FeO4）固体也能用于制取氧气，原理如下：

方案一：4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑

方案二：4K2FeO4+10H2O→4Fe(OH)3↓+8KOH+3O2↑

Ⅰ．关于以上方案说法错误的是_______

a．方案一是分解反应

b．方案二更节能简便

c．方案一、二均可在图1的装置B中进行实验

d．制取等质量的氧气，两种方案所需高铁酸钾的质量相等

Ⅱ．若用方案一（4K2FeO42Fe2O3+4K2O+3O2↑）制取0.3mol氧气，需要高铁酸钾的物质的量为_______ mol（根据化学方程式列式计算）。

①_____℃时，A、B 两种物质溶解度相等；

②t3℃时恰好溶解掉等质量的 A、B、C 三种物质，所消耗的水最多的是_____；

③若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时，则对三种溶液的说法正确 的是_____；

A 溶剂质量：C＞B＞A B 都是饱和溶液

C 溶质质量分数：B＞A＞C D 析出溶质的质量：B＞A＞C

④图 2 所示，向盛有生石灰的试管中加入适量水，反应的化学方程式 是_____。实验时，烧杯中有固体析出，判断该饱和溶 液中析出的晶体是_____（填 A 或 B 或 C）。

⑤常温时，某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态，溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a．常温时，该物质的溶解度是_____

b．A 点时，该溶液的溶质质量分数为_____

c．图中 A、B、C、D 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____

⑥向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质，保持温度不变，溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____。

a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

b．溶液质量：Ⅰ＝Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ

c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

d．使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数可能不变

A. a－溶解度，b－溶质质量

B. a－溶质的质量分数，b－溶质质量

C. a－溶质质量，b－溶剂质量

D. a－溶解度，b－溶剂质量

A. 从 M→N：先将 M 降温再过滤，再将其升温

B. 从 M→N：先将 M 升温再将其蒸发掉部分水

C. 从 N→M：先向 N 中加入适量固体 A 再降温

D. 从 N→M：先将 N 降温再加入适量固体 A

溶液甲溶液乙溶液丙

据此判断下列结论中正确的是（　　）

A. 该温度下，固体物质的溶解度是 30g/100g 水

B. 溶液丙再蒸发 10g 水，析出晶体的质量一定大于 3g

C. 溶液乙一定是不饱和溶液

D. 溶液乙和溶液丙的溶质质量分数可能相等

A. 将溶液蒸发掉一半

B. 加入 100g10%的氢氧化钠溶液

C. 增加 10g 氢氧化钠固体

D. 溶剂蒸发掉 45g

A. 40g/100g 水B. 50g/100g 水

C. 60g/100g 水D. 100g/100g 水