题目内容

【题目】ABC 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图 1 所示,请回答:

_____℃时,AB 两种物质溶解度相等;

②t3℃时恰好溶解掉等质量的 ABC 三种物质,所消耗的水最多的是_____

若将 t3℃三种物质的饱和溶液分别降温 t1℃时,则对三种溶液的说法正确 的是_____

A 溶剂质量:CBA B 都是饱和溶液

C 溶质质量分数:BAC D 析出溶质的质量:BAC

2 所示,向盛有生石灰的试管中加入适量水,反应的化学方程式 _____。实验时,烧杯中有固体析出,判断该饱和溶 液中析出的晶体是_____(填 A B C)。

常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图所示。

a.常温时,该物质的溶解度是_____

bA 点时,该溶液的溶质质量分数为_____

c.图中 ABCD 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是_____

向不同温度的 100g 水中分别放入等质量的某物质,保持温度不变,溶解情况如图4所示。相关分析正确的是_____

a.溶液温度:Ⅰ>Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ

b.溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ

c.溶液Ⅰ一定是不饱和溶液

d.使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变

【答案】t2 C C CaO+H2OCaOH2 C 40g 20% CDAB bd

【解析】

t2℃时,AB 两种物质溶解度相等;

②t3℃时恰好溶解掉等质量的 ABC 三种物质,所消耗的水最多的是C,因为在该温度下C的溶解度最小;

若将t3℃三种物质的饱和溶液分别降温t1℃时,则对三种溶液的说法正确的是溶质质量分数:BAC,因为C的质量分数不变,还是最小;

2所示,向盛有生石灰的试管中加入适量水生成氢氧化钙,同时放出大量的热,反应的化学方程式是:CaO+H2OCaOH2;实验时,烧杯中有固体析出,判断该饱和溶液中析出的晶体是C,因为C的溶解度随温度升高而降低;

常温时,某物质在不同质量的水中溶解达到饱和状态,溶质的质量与水的质量关系如图3所示;a、常温时,该物质的溶解度是40g

bA 点时,该溶液的溶质质量分数=100%=20%

c、图中 ABCD 四个点表示的溶液中溶质质量分数从大到小的关系是:CDAB向不同温度的100g水中分别放入等质量的某物质,保持温度不变,溶解情况如图4所示;由于某物质的溶解度随温度变化情况未知,则相关分析正确的是:b、溶液质量:Ⅰ=Ⅱ>Ⅲ>Ⅳ;d、采用增加溶剂的方法使Ⅳ中的固体全部溶解,溶质质量分数可能不变。

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