题目内容
【题目】如图为 A 物质的溶解度曲线,M、N 两点分别表示 A 物质的两种溶液。下列做法不能实现 M、N 间的 相互转化的是(A 从溶液中析出时不带结晶水)( )
A. 从 M→N:先将 M 降温再过滤,再将其升温
B. 从 M→N:先将 M 升温再将其蒸发掉部分水
C. 从 N→M:先向 N 中加入适量固体 A 再降温
D. 从 N→M:先将 N 降温再加入适量固体 A
【答案】B
【解析】
A、从M→N:先将M降温过滤后再将其升温可行,能实现M、N间的相互转化,故A错误;
B、从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水不可行,因为蒸发水后,可能变饱和,不能实现M、N间的相互转化,故B正确;
C、从N→M:先向N中加入适量固体A再降温可行,能实现M、N间的相互转化,故C错误;
D、从N→M:先将N降温再加入适量固体A可行,能实现M、N间的相互转化,故D错误。
故选B。
【题目】“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;
b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验 编号 | 硫酸的质量 分数(均取 20 mL) | 锌的形状 (均取1 g) | 氢气的体积(mL) (均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 30% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式:________________________。
(2)小兵用如图所示装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是________________________________________,氢气应从________(填“e”“f”或“g”)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是________________________________________________________________。
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均 为1分钟) | 第1 分钟 | 第2 分钟 | 第3 分钟 | 第4 分钟 | 第5 分钟 | 第6 分钟 |
H2的体积 | 3.1 mL | 16.7 mL | 11.9 mL | 9.6 mL | 7.6 mL | 6.0 mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因:______________________________。
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。___________________。
【题目】下面是甲、乙实验小组完成的相关实验。
甲小组:利用下图装置研究燃烧条件(已知白磷的着火点为40℃)。
步骤Ⅰ:烧杯中盛有80℃的热水,分别在燃烧匙和烧杯中导管口放置一小块白磷,塞紧瓶塞。
步骤Ⅱ:用注射器向瓶内推入适量H2O2 溶液
(1)H2O2稀溶液与MnO2接触时发生反应的文字表达式为_____;
(2)实验中,推入H2O2溶液前,燃烧匙中的白磷不燃烧,原因是_____;推入H2O2溶液后,观察到烧杯中的现象是_____。
乙小组:哪些因素影响过氧化氢分解的速率?
实验序号 | H2O2溶 液浓度% | H2O2溶液体积/mL | 温度℃ | MnO2的用量/g | 收集氧气的体积/mL | 反应所需 的时间/s |
① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16.75 |
② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6.04 |
③ | 30 | 5 | 35 | 2 | 49.21 | |
④ | 30 | 5 | 55 | 2 | 10.76 |
(1)通过实验对比可知,化学反应速率与浓度和温度有关系。
(2)化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果,化学反应速率与微观粒子相互接触、碰撞的概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大,化学反应速率越快”的原因是:_____;
(3)用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气,为了减小反应速率,可加适量的水稀释,产生氧气的总重量_____(填“减小”或“不变”或“增大”)。
【题目】以下是Na2CO3、NaHCO3的溶解度表。下列说法中错误的是( )
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ | 60℃ | |
Na2CO3的溶解度(g/100g水) | 7.1 | 12.5 | 21.5 | 39.7 | 49.0 | 48.5 | 46.0 |
NaHCO3的溶解度(g/100g水) | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
A. 40℃的饱和Na2CO3溶液升温到60℃,会析出晶体
B. 60℃的NaHCO3溶液蒸干并充分灼烧,可得到NaHCO3晶体
C. 30℃的溶质质量分数为25%的Na2CO3溶液降温到20℃,有晶体析出
D. 20℃的饱和Na2CO3溶液中通足量CO2,生成的NaHCO3会部分析出