【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。
①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是 （13） （用化学式表示）。
②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 （14） ，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象。
③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：
乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是 （15） 。 |
④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：
【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠
猜想2：溶质只有碳酸钠
猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠
【实验探究】
实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水。 II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。 | （16） | 猜想3成立 |
【反思与评价】
老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 （17） ；
为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 （18） 。
【题目】下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。
温度 / ℃ | 20 | 30 | 40 | 50 | |
溶解度（g/100g水） | KCl | 34.0 | 37.0 | 40.0 | 42.6 |
KNO3 | 31.6 | 45.8 | 63.9 | 85.5 | |
①硝酸钾的溶解度随温度的升高而 （7） （填“增大”或“减小”）。
②用同一种方法可以使KCl、KNO3二种物质的溶液都析出晶体，该方法是 （8） 。
③ KCl、KNO3两种物质溶解度相等的温度在 （9） 之间（用编号表示）
A．20℃以下 B．20℃～30℃ C．30℃～40℃ D．40℃～50℃
④20℃时，100g水中最多可溶解KCl （10） g；40℃时，将70g KCl的饱和溶液稀释成质量分数为20%的溶液，需加水 （11） g。
⑤将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是 （12） （用编号表示）
⑥实验设计：将不饱和氯化钾溶液变为饱和溶液
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
向不饱和的氯化钾溶液 中不断加入氯化钾固体 | （13） | KCl不饱和溶液 变为饱和溶液 |
