Question

【题目】氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。甲同学将两种碱的溶液分别装入试管A、B，并进行了如下图所示的二组实验。

①实验1中，若B中是NaOH溶液，滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，则清液中溶质的成分是 （13） （用化学式表示）。

②实验2中，甲同学向两支试管中分别通入适量的二氧化碳，A（氢氧化钙溶液）中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为 （14） ，B（氢氧化钠溶液）中无明显现象。

③为了探究实验2中二氧化碳是否与氢氧化钠反应，甲同学又设计了如下对比实验：

乙同学认为该实验设计不符合对比实验的基本 原则，理由是 （15） 。

④为了探究实验2中B中溶质的成分，丙同学进行了如下探究：

【提出猜想】猜想1：溶质只有氢氧化钠

猜想2：溶质只有碳酸钠

猜想3：溶质有氢氧化钠和碳酸钠

【实验探究】

实 验 操 作	实验现象	结 论
I．取B中少量溶液于试管中，加入足量澄清石灰水。 II．静置后，取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。	（16）	猜想3成立

【反思与评价】

老师评价丙同学得出的结论不正确，原因是 （17） ；

为了使“猜想3成立”，丙同学对上述“实验探究”进行了改动，他的做法是 （18） 。

Answer 1

【答案】（13）一定有Na2SO4、可能有NaOH(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）（14）Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O(15)变量不唯一（或实验中可变因素有俩个）④（16）产生白色沉淀、溶液呈红色（17)操作I中碳酸钠与氢氧化钠反应生成了NaOH,会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰（或猜想2也会产生相同的现象）（18)将操作I中的澄清石灰水改为氯化钡（或氯化钙、硝酸钙、硝酸钡）溶液

【解析】

试题分析：滴加硫酸铜溶液静置后得到蓝色不溶物和无色清液，说明氢氧化钠和硫酸铜反应生成了蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，且硫酸铜已反应完全，所以溶质中一定有硫酸钠，可能含有氢氧化钠，用化学式表示为一定有Na2SO4、可能有NaOH或(Na2SO4或、Na2SO4、NaOH）A中氢氧化钙溶液与二氧化碳反应生成白色碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O验证二氧化碳是否与氢氧化钠，要使用控制变量法，图中采用20 ml蒸馏水和60 ml氢氧化钠溶液，有俩个可变因素，变量不唯一，所以实验设计不符合对比实验原则 ④若猜想3成立，即溶质中既有氢氧化钠又有碳酸钠，碳酸钠会和澄清石灰水产生白色沉淀，氢氧化钠会使酚酞试液变红，所以实验现象为，产生白色沉淀，溶液呈红色，老师评价丙同学结论不正确，原因是操作I中碳酸钠与氢氧化钙反应也会生成NaOH，会对判断该溶质中是否含有NaOH造成干扰，或猜想2也会产生相同现象，合理即可，若要使猜想3成立，应将操作I中的澄清石灰水改为氯化钡或氯化钙，硝酸钙，硝酸钡即可，不会影判断