题目内容
【题目】我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：
①反应A的基本反应类型是 （14） ，反应B的化学方程式为 （15） 。
②流程中的H2可以做燃料，在空气中充分燃烧的化学方程式是 （16） ；工业上常常利用H2冶炼钨、钼等金属，是利用了H2的 （17） （填“氧化性”或“还原性”）。
③操作a的名称是 （18） ，进行此操作时玻璃棒的作用是 （19） 。
④写出NH4Cl的一种用途 （20） 。
【答案】(14)分解（15）2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑（16）2H2+O2
2H2O(17)还原性（18）过滤（19）引流④（20）做化肥或氮肥
【解析】
试题分析：反应A碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳，反应方程式为CaCO3
CaO+CO2↑，满足A→B+C+D+...类型，属于分解反应，反应B是碳酸氢钠在加热条件下反应生成碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑氢气在空气中充分燃烧生成水，化学反应方程式是2H2+O22H2O，工业上常常利用氢气冶炼钨等金属，是利用氢气的强还原性，将钨等金属置换出来要将碳酸氢钠固体和氯化铵溶液分离，属于固液分离，通常用过滤的方法实现，故操作a是过滤，此时玻璃棒的作用的是引流，防止液体飞溅④氯化铵是无色晶体或白色颗粒性粉末，含有氮元素，主要用来用作化肥或氮肥。
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【题目】同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行研究。
（1）写出上述化学方程式 ，反应后溶液中一定有 。对可能含有的物质进行探究。
（2）确定废液中是否含有盐酸：
①选用如图所示物质X是酸碱指示剂中的 溶液。
②向废液中加入少量的镁粉，观察到 ，确定废液中一定没有盐酸。
（3）确定废液中是否含有Na2CO3，可选用 测出废液的pH=10，确定废液中一定含有Na2CO3。
（4）欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案 | 加入试剂 | 分离方法 | 方案评价 |
一 | 适量Ca(NO3)2 | 过滤、蒸发结晶 | 不可行，理由是 |
二 | 稍过量的 | | 可行 |
（5）按如下图方案分离BaCl2和NaCl的固体混合物时，X溶液中溶质是 。
