（1）小亮设计了如右图所示的A、B两套实验装置，装置中均为干燥的烧杯，还准备了一瓶澄清石灰水。

①你认为装置 （填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是 ；

②证明生成了CO2的实验的化学方程式为 ；

（2）干粉灭火剂的主要成分是 （选填Na2CO3或NaHCO3）。

（3）如果Na2CO3中混有少量的NaHCO3，欲除去其中的NaHCO3，应采取的方法是 。

（1）A物质的溶解度随温度的升高而______________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

（2）10℃时，A、B的溶解度大小关系是A_____________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（3）将30℃的A、B两种接近饱和的溶液通过升高温度可达到饱和的是_________溶液。

（4）若将10℃的A、B两种饱和溶液的温度升高到30℃，此时两种溶液中溶质质量分数的大小关系是A_________B(填“大于”、“等于”或“小于”)。

发表严正声明：中国对其拥有不可置疑的所有权。这两件文物均为青铜器，其表面呈绿色，小芳查阅资料得知，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜绿［Cu2(OH)2CO3］，铜绿不稳定，受热后可生成三种氧化物。

（1）根据铜绿的化学式，你认识铜绿的形成是铜与 、 和氧气共同作用的结果。

（2）铜绿受热的反应方程式是 。

（3）为进一步探究铜绿的性质，小芳取少量铜绿于试管中，加入足量稀硫酸，发现铜绿溶解，产生气泡，最后得到蓝色溶液。该反应的化学方程式为： 。

实验现象如下：B处由紫色变成红色；C处有白色沉淀生成；D处有白色沉淀生成；F处由黑色变成红色；G处由白色变成蓝色；H处无现象。

（1）无色气体肯定含 。

（2）由长颈漏斗加入的酸是 ，锥形瓶中装入的固体是少量 和 的混合物。

（3）E装置是为了排除对验证 的影响。

（4）E装置中浓硫酸（选填“能”或“不能”） 换成浓氢氧化钠。

（5）如果B装置中的试纸不变色，则可省去 、 装置（填装置代号）。

请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。

（2）原混合物中碳酸钠的质量。

（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液，通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

（1）该黑色固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 。

（4）该反应的化学方程式为 。

（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。

（1）葡萄糖酸钙[化学式是Ca(C6H11O7)2]的相对分子质量是__________________，其中钙、碳、氢、氧四种元素的质量比是___________________。(4分)

（2）某人每天需用含1g碳酸钙[化学式是CaCO3]的药物“补钙”，则他每天补充的钙元素是多少g？(写出计算过程) (3分)(相对原子质量：Ca-40 H-1 O-16 C-12 N-14 Cl-35．5)

（3）_________________克NH4Cl跟80克NH4NO3中的含氮量相等。 (1分)

（1）丁同学认为甲的猜想是错误的，理由是 。

（2）丁同学按图所示的装置进行实验，发现被加热的试管内生成白色固体，且试管口有液滴出现，另一只试管内的澄清石灰水变浑浊。由此，丁同学认为丙的猜想也是错误的，其理由是 。

（3）大家查阅资料后又知道：Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3加热后均可分解，产物均为氧化物。据此请写出Mg2(OH)2C03受热分解的化学方程式 。

（1）表中x = 。

（2）样品中氯化镁的质量分数是 。

（3）若实验室中只有80g质量分数为30%的氢氧化钠溶液，要想配成本实验所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液，还需加入水的质量是多少？

（l）请根据所给乙烯的化学式，写出其表示意义（写出两点即可）：

① _____________

② _____________

（2）写出乙烯燃烧的文字表达式 。

（3）根据乙烯的化学性质，在生产、运输、贮存乙烯时应注意 。