题目内容

【题目】（3分）铁粉和硫粉以适当的质量比混合，堆放在石棉网上，然后用烧红的玻璃棒一端接触混合物，这时部分混合物迅速变红热状态，撤离玻璃棒后，反应继续进行，直至全部混合物都呈红热的状态，冷却后得到一种黑色的固态物质。

（1）该黑色固态物质在物质分类上属于 （选填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）铁与硫的反应是 反应（选填“吸热”、“放热”或“既不吸热也不放热的”）。

（3）可以证实反应中铁已从游离态变成化合态的方法是 。

（4）该反应的化学方程式为 。

（5）从理论上计算，为使铁粉和硫粉都能全部反应，两者最佳质量比应是 。

【答案】（1）盐 、（2）放热 、（3） Fe+SFeS （4）用磁铁吸引 （5）7：4

【解析】

试题分析：（1）根据题意，铁是与硫反应，故生成的是硫化亚铁，属盐；

（2）由于该反应进行时没有加热也能继续反应，故属放热反应；

（3）由于铁能被磁铁吸引但硫化亚铁不能，故可用磁铁来判断铁是否变成了化合态；

（4）铁与硫反应在高温下反应生成硫化亚铁：Fe+SFeS；

（5）物质反应的质量比为相对分子质量之比=56:32=7:4.

练习册系列答案
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【题目】“低碳”是全世界的主题。以下流程是通过控制化学反应的条件来促进或抑制化学反应，实现“低碳”，从而更好地通过化学反应为人类造福。

根据上述流程回答下列问题：

（1）上述流程可循环利用的物质是 。

（2）从图中分析得出的下列结论中，不正确的是 （填字母）。

A．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰

B．二氧化碳与氢气在复合催化剂的作用下的反应产物是混合物

C．分离、浓缩得到二氧化碳的过程是化学变化

（3）甲醇（CH3OH）燃烧除了生成二氧化碳外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的符号表达式 ，如何证明燃烧产物中含有二氧化碳，你设计的实验方法是 。

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反应结束后还有少量石灰石剩余。

请根据图像完成下列各题：

（1）最终生成二氧化碳的质量为 克。

（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？ （要求列式计算）

（3）反应后溶液的质量为 克。

（4）要配置实验所用的稀盐酸需37%、密度为1.18克/cm3的浓盐酸 毫升

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请根据资料回答下列问题：

（1）黑木耳中所含的铁是指_____（填字母序号）。

A．分子 B.原子 C.元素

（2）硫酸亚铁（FeSO4）是常见补铁类保健品中的有效成分之一，其中铁、硫、氧三种元素的质量比为_____；铁元素的质量分数为_____（写出计算过程下同，计算结果保留至0.1%）。

（3）与100 g干黑木耳中的铁元素质量相等的硫酸亚铁的质量为____mg.

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⑴第16号元素属于_______元素(填“金属”或“非金属”)，它在化学反应中容易________(填“得”或“失”)电子；

⑵元素的化学性质与原子结构中的______________关系密切；一个水分子中有_____个原子核，氯离子的最外层有____个电子。

⑶在同一族中，各元素的原子结构呈现的规律有________________ （任写一点）；

⑷研究表明：第二周期从3~9号元素的原子电子层数相同，核电荷数逐渐增大，核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11~17号元素原子半径变化规律是 _________________________________。

【题目】（5分）小亮在做家庭小实验时，欲探究从资料上获知的：家用发酵粉（主要成分是NaHCO3）在焙制糕点时，受热分解成Na2CO3、CO2和水而使糕点酥松多孔的原理。请你结合他的探究过程回答下列问题：

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①你认为装置 （填序号）比较合理，在实验中烧杯内壁上可看到的现象是 ；

②证明生成了CO2的实验的化学方程式为 ；

（2）干粉灭火剂的主要成分是 （选填Na2CO3或NaHCO3）。

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②实验时常在水中加入硫酸或氢氧化钠，目的是_______________；

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仔细分析以上实验数据，1～6分钟内阴、阳两极生成的气体体积之比大于2:l，可能的原因是_______。

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（2）A中石灰水保持澄清，而B中变浑浊，说明B中___________更多，从而说明在缺少光照条件下，植物主要发生_____________作用。

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（4）上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是：

①物理性质：浓盐酸具有 性

②化学性质：浓盐酸具有 性。（选填，酸性或碱性）

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