Question

【题目】在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气．某化学兴趣小组欲求得所制氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）

编号	1	2	3	4
加水的质量（g）	10	10	10	10
剩余固体的质量（g）	7.25	4.05	m	3

试求：（1）表中m值为______；

（2）混合物中KClO3的质量______；

（3）所制得氧气的质量______（写出具体计算过程）．

Answer 1

【答案】3 12.25g 4.8g(详见解析)

【解析】

（1）由1和2可知加入10g水时，最多溶解KCl的质量=7.25g-4.05g=3.2g，第3、第4次加水后溶解KCl=4.05g-3g＜3.2g，则第3次加水后KCl完全溶解，剩余的固体全部是不溶于水的MnO2，则m=3；

（2）原混合物中KClO3质量＝15.25g-3g=12.25g；

（3）设： 可制得氧气的质量为x。

x=4.8g。

答：可制得氧气4.8克。