题目内容

【题目】根据初中化学知识素养。请回答下列问题。

1)下列各组微粒中:

①上述微粒结构示意图表示阴离子的是____________(填序号)

②上述结构示意图,达到稳定结构的原子是____________(填序号)

CE两种元素形成化合物的化学式为____________.

2ABC 三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示,请回答:

①在t1时,AB两种物质达到饱和状态时溶解的质量______(填一定相等一定不相等可能相等);

②若B中混有少量的A,最好采用_________的方法提纯B

③现有接近饱和的C物质溶液,使其变成饱和溶液的方法有:加入C物质;恒温蒸发溶剂;________________

t3时将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液中溶质的质量分数是_____

⑤将 t3时等质量的 ABC 三种物质的饱和溶液降温至 t1时,所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是____

3)烟道气中含有大量 CO2,经捕捉可用于生产尿素、甲醇等产品。

①尿素[CO(NH2)2]属于化学肥料中的___

②下图是用捕捉CO2生产甲醇的微观示意图,请根据实际情况补充完整:___

【答案】BD F 可能相等 蒸发结晶 升高温度 20% B>A>C

【解析】

1)①微粒结构示意图表示阴离子,电子数大于核电荷数,如图所示符合条件的有BD

②只有一层时最外层有两个电子时达到稳定结构,有多层结构时,最外层有8个电子的达到稳定结构,符合条件的有F

C元素为F,最外层电子数为7,容易得到一个电子,显-1价,E元素为Mg,最外层有两个电子,容易失去,显+2价,两种元素形成化合物的化学式为

2)①由溶解度曲线图可知,在 t1时,A物质的溶解度小于B物质的溶解度, AB 两种物质达到饱和状态时溶质质量分数A小于B,但没有给定具体的溶液质量,所以溶解的溶质质量可能相等;

②由溶解度曲线可知A的溶解度受温度影响较大,B的溶解度随温度变化不明显,所以 B 中混有少量的A要提纯B时最好用蒸发结晶的方法;

③由溶解度曲线图可知,C的溶解度随温度的升高而减小,要使接近饱和的C物质溶液变成饱和溶液的方法有:加入C物质;恒温蒸发溶剂;升高温度;

t3时,A物质的溶解度为25g,也就是100g水中最多溶解25gA物质。所以50g水最多能溶解12.5gA。所以将20g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液为该温度下的饱和溶液,溶质的质量分数是

AB的溶解度随温度的升高而增大,C的溶解度随温度的升高而减小,根据溶解度曲线移动特点,将 t3时等质量的 ABC 三种物质的饱和溶液降温至 t1时,AB的溶液均为饱和溶液,C为不饱和溶液,且B的溶解度大于A,且均大于t3C的溶解度,因此所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是B>A>C

3)①尿素[CO(NH2)2]中含有营养元素氮元素,属于化学肥料中的氮肥。

②由微观反应示意图可知由CO2和氢气反应生成甲醇的化学反应方程为,所以微观表达为

练习册系列答案
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【题目】乳酸亚铁(C6H10FeO6)是一种很好的食品铁强化剂,吸收效果比无机铁好,可由乳酸与FeCO3反应制得。乳酸亚铁溶于水形成带绿色的透明溶液,几乎不溶于乙醇。

(查阅资料)(1Fe2+容易被氧气氧化成Fe3+

2)碳酸亚铁在空气中灼烧会生成一种铁的氧化物和CO2气体。

I.制备碳酸亚铁(装置如下图所示)

1B装置中反应的现象为_________(至少写两条)。C中玻璃棒的作用是_______

2)为了成功制得碳酸亚铁,实验开始时打开止水夹13关闭止水夹2。待B中反应即将结束时再打开止水夹2关闭止水夹3,目的是__________。反应结束后,将制得的碳酸亚铁浊液过滤、洗涤。

II.探究碳酸亚铁性质

3)利用如图,称取11.6g纯净的碳酸亚铁固体放入硬质玻璃管中,打开K,通入氧气,加热硬质玻璃管,B瓶中澄清石灰水不再产生沉淀停止加热,继续通入氧气至玻璃管冷却,称得剩余固体质量净减3.6g。通过计算确定剩余固体的成分________(写出计算过程)。

4)写出A中反应的化学方程式__________

III.制备乳酸亚铁

将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中,再加入一定量铁粉(防止Fe2+被氧化),75℃以下搅拌反应。

5)反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉所需的试剂是__________(填字母)。

A 盐酸 B 硫酸铜 C 乳酸 D 氯化亚铁

6)从乳酸亚铁溶液中获得乳酸亚铁晶体所需的实验操作是隔绝空气蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。

7)已知人体不能很好地吸收利用Fe3+,科学家研究表明服用含乳酸亚铁的补血剂时,同时服用维生素C有利于铁元素的吸收,维生素C在这一过程中的作用是__________

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