题目内容
【题目】金属材料广泛应用于生产生活中。
（1）铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为_____________。
（2）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉，充分反应后过滤，滤液中含有的溶质是_____________(写化学式)。
（3）铁矿石有多种，如赤铁矿(主要成分 Fe2O3)和磁铁矿(主要成分 Fe3O4)等。写出磁铁矿石中的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式_____________。
（4）含有锌粉 6.5g、铁粉 5.6g、铜粉 3.2g、铝粉 l.8g 的混合物与一定质量的稀硫酸充分反应，反应停止后，有 6g 固体剩余。则生成氢气的质量为____________g。
【答案】Al2O3 FeCl2、ZnCl2 
0.5g
【解析】
（1）铝在空气中与氧气反应，铝与氧气反应生成氧化铝，氧化铝是一层致密的氧化铝薄膜，可以阻止铝进一步氧化。氧化铝的化学式为Al2O3。故答案为：Al2O3；
（2）由金属活动性顺序表可知，锌＞铁＞氢＞铜。在氯化锌、氯化铜、盐酸的混合溶液中加入过量的铁粉。铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能将氯化铜全部反应生成氯化亚铁和铜，不能与于氯化锌反应。充分反应后过滤，滤液中不含氯化铜，生成氯化亚铁。且溶液中还有未被反应的氯化锌。故答案为：FeCl2、ZnCl2；
（3）磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳。故答案为：；
（4）因为Cu不能与稀硫酸发生置换反应，所以剩余的6g固体中一定含有3.2g的铜粉。因为铁、锌、铝的活动性顺序为：铝＞锌＞铁＞氢，所以铝、锌优先反应，铁再发生反应。所以除了铜外，剩余固体为6g-3.2g=2.8g的铁粉。则1.8g的铝、6.5g的锌、5.6g-2.8g=2.8g的铁和硫酸反应了。
设锌与硫酸反应生成氢气的质量为x，铁与硫酸反应生成氢气的质量为y，铝与硫酸反应生成氢气的质量为z。
解得x=0.2g
解得y=0.1g
解得z=0.2g
则可得氢气的质量为：0.2g+0.1g+0.2g=0.5g。
故答案为：0.5g。
