题目内容
【题目】木炭还原氧化铜实验后的固体含有木炭、氧化铜、铜,在实验室用木炭还原氧化铜实验后的固体制取金属铜的流程如下:
(1)步骤①灼烧的主要目的是_________。
(2)固体a的化学式是________________。
(3)步骤③反应的化学方程式是_______________。
(4)步骤④反应的化学方程式是_______________。
【答案】将铜转化为氧化铜(用方程式2Cu + O22CuO表示也可) C Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
【解析】
(1)步骤①灼烧的主要目的是将铜转化为氧化铜(用方程式2Cu+O22CuO表示也可)。
(2)灼烧后不和硫酸反应的是碳,对应的化学式为C。
(3)步骤②中氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水,步骤③反应是铁粉和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,对应的化学方程式是 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。
(4)固体b中含有过滤的铁和生成的铜,步骤④是混合物铜和铁中加入硫酸,只有铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,对应的化学方程式是 Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
故答案为:
(1)将铜转化为氧化铜(用方程式2Cu+O22CuO表示也可);
(2)C;
(3)Fe+CuSO4═FeSO4+Cu;
(4)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。
【题目】根据下表回答问题
温度(℃) | 20 | 40 | 50 | 60 | 80 | |
溶解度 (g/100g水) | NH4Cl | 37.2 | 45.8 | 50.4 | 55.2 | 65.6 |
NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.0 | 37.3 | 38.4 | |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 85.5 | 110 | 169 |
(1)40℃时,100g水中最多溶解NH4Cl______g。
(2)若要从60℃时的饱和NaCl溶液中得到NaCl晶体,采用的方法是_______________。
(3)A是80℃含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体。
①A溶液为__________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②对以下过程的分析,正确的是______(填编号)。
a.A到B的过程中,溶质质量没有改变
b.B中溶质与溶剂的质量比为169:100
c.A溶液的质量等222g
d.开始析出KNO3固体的温度在60℃至80℃之间
【题目】化学兴趣小组在实验室发现一瓶氢氧化钠溶液,瓶口有少量白色固体且玻璃瓶塞打不开,这一情况激起了他们浓厚的兴趣,于是展开了如下探究:
[提出问题]瓶口白色固体的成分是什么?
[查找资料]①玻璃中含有二氧化硅(SiO2),试剂瓶身经抛光处理,不易反应,而瓶口和玻璃塞上的磨砂将二氧化硅裸露出来;
②二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应, ;
③硅酸钠(Na2SiO3)是种白色固体,有很强的粘合性,可溶于水,溶液呈碱性;硅酸钠溶液能与强酸反应,如:;硅酸钠溶液能与氯化钙溶液反应:。
[作出猜想]白色固体的成分是:Ⅰ.硅酸钠; Ⅱ.硅酸钠和碳酸钠; Ⅲ.硅酸钠、碳酸钠和氢氧化钠
[实验探究]取一定量白色固体溶于适量水中形成样品溶液,分组进行如下实验并相互评价:
实验操作 | 实验现象 | 结论与评价 | ||
第 1 组 | 滴加足量_______ | 有气泡冒出,且产生白色沉淀 | 同学们认为猜想I______(成立或不成立);写出生成气体的化学方程式_______ | |
第 2 组 | 第一步 | 产生白色沉淀 | 第1组同学认为:此步骤还不能准确判断出原固体的成分 | |
第二步 | ________ | 大家一致认为:猜想Ⅱ成立 |
[反思交流]
(1)第2组实验第一步中加入过量氯化钙的作用是____________________________。
(2)有同学认为,第2组实验中不能用氢氧化钙溶液代替氯化钙落液,理由是______________________。
(3)氢氧化钠溶液必须密封保存,且试剂瓶只能用_____________塞。