[题目]金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用.(1)保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀. 和 .(2)所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺.其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应.在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层(主要成分是Fe3O4)和氢气.反应的化学方程式为: .(3)工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3.反应� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】金属及其合金在日常生活中具有广泛的应用。

（1）保护金属资源的有效途径是防止金属腐蚀、_______和________。

（2）所谓烤蓝是钢铁零件表面处理的一种防腐蚀的工艺。其原理就是钢铁在高温条件下与水蒸气反应，在钢铁零件表面生成一层致密的氧化层（主要成分是Fe3O4）和氢气，反应的化学方程式为：_______。

（3）工业上冶炼金属铁的原理是用CO还原Fe2O3，反应的化学方程为______；小明家里建造了一栋楼房，共用了20t含杂质1%的钢铁，冶炼这些钢铁，需要含Fe2O3 80%的赤铁矿石的质量= _____（填表达式）。

【答案】合理有效地开采矿物回收利用废旧金属（或寻找金属代用品） 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 Fe2O3 + 3CO2Fe + 3CO2

【解析】

（1）常见的保护金属资源的有效途径有防止金属腐蚀、回收利用废旧金属、合理有效地开采矿物、寻找金属的代用品等。
（2）钢铁在高温条件下与水蒸气反应，生成Fe3O4和氢气，其反应方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）工业上用CO还原赤铁矿冶炼金属铁的化学方程为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
设需要含Fe2O380%的赤铁矿的质量为x．

故答案是：（1）合理有效地开采矿物；回收利用废旧金属（或寻找金属代用品）；
（2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2；
（3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；。

练习册系列答案

[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。

[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。

[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实验操作	实验现象
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸	镁条始终无明显变化
2.加人NaOH浓溶液	镁条始终无明显变化
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2	镁条始终无明显变化
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2	镁条始终无明显变化
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2	镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑

[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。

[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；

②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。

【题目】金属制品和金属材料生活中随处可见，学习应用金属的性质尤其重要。

Ⅰ.下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：

（1）描述 A 中的实验现象_________。

（2）写出 C 中反应的化学方程式_______。

（3）要证明 Cu、Fe、Ag 的活动性顺序，至少要做的实验是________（填序号）。

（4）开始反应后 D 中溶液逐渐变为黄色，原因是_________（化学方程式）。

Ⅱ.赤铁矿冶炼铁的化学方程式为________。

【题目】某化学兴趣小组在实验室做课外探究实验，如图所示，他们将一支烧杯罩在支燃着的高低不同的蜡烛上，发现总是高的蜡烛先灭，请你随他们一同探究。

（提出问题）为什么高的蜡烛先灭？

（猜想假设）猜想1：高的先灭是因为_____ 猜想2：高的先灭是因为上部的氧气被消耗。

（实验验证1）为了验证猜想1是否正确，小明同学进行了如下实验。

步骤	现象	结论
将浸有澄清石灰水的滤纸分别放在烧杯的顶部和底部，在滤纸上滴加酚酞，变色后，用烧杯罩住点燃的高低蜡烛，观察高低滤纸褪色顺序（如图）	_____.	烧杯上层二氧化碳浓度较高。高蜡烛先熄灭与二氧化碳浓度过高有关。涉及到的化学方程式：_____.