题目内容
【题目】某化学小组选用如图装置进行常见气体的实验室制取。提示：常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液。回答下列问题：
（1）仪器①的名称为_______；A中试管口的棉花作用是______________。
（2）若实验室要加热KMnO4制取较纯净的氧气，选择的装置组合是_____，反应的化学方程式为____________________________ 。
（3）实验室常用大理石和稀盐酸，选取B、D装置制取CO2，用此方法制得的CO2中混有HCl．为了除去CO2中混有的HCl，可在B、D装置之间连接F装置，导管口a应连接_____（填“b”或“c”），此时F装置中盛装的试剂为_____。
【答案】长颈漏斗 防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管 AC 
b 饱和NaHCO3溶液
【解析】
（1）仪器①的名称是：长颈漏斗；
A中试管口的棉花的作用是：防止加热时，高锰酸钾粉末进入导管；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，该反应属于固体加热反应，发生装置应选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，应用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故选择的装置组合是：AC；
高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）洗气应“长进短出”，这样反应比较充分，故导管口a应连接b；
碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，且常温下CO2难溶于饱和的 NaHCO3溶液，故F装置中盛装的试剂为：饱和NaHCO3溶液。
金牌教辅培优优选卷期末冲刺100分系列答案
【题目】镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，细心的小明同学发现，镁条燃烧除生成白色固体外，还有少量的淡黄色固体生成，经查阅资料得知:淡黄色固体是由镁条和空气中的氮气化合产生的，写出该反应的化学方程式__，产生的白色固体比淡黄色固体多的原因是__。他还发现镁条在空气中久置表面会变黑，实验小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
[猜想假设]常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
[查阅资料]常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
[设计实验]通过控制与镁条接触的物质，利用右图装置(镁条长度为3cm，试管容积为20mL) ，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。
实验操作 | 实验现象 |
1.先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气，再加人2mL浓硫酸 | 镁条始终无明显变化 |
2.加人NaOH浓溶液 | 镁条始终无明显变化 |
3.先加人2mL浓硫酸，再通入约4mLCO2 | 镁条始终无明显变化 |
4.先加入4mL饱和Na2SO3溶液，再充满CO2 | 镁条始终无明显变化 |
5.先加入2mL蒸馏水，再通入约4mL CO2 | 镁条第3天开始变黑，至第20天全部变黑 |
[解释与结论]①实验1的目的是_；②实验3中，试管内气体主要含CO2和__；③得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是___(填序号)；④由上述实验可知，镁条变黑的条件是__。
[反思与评价]①在猜想假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，理由是_____；
②实验1和实验2中，NaOH浓溶液的作用是__；③欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，你的实验方案是__。
【题目】在高温下，铁与水蒸气能发生反应生成一种常见铁的氧化物和一种气体，某化学 学习小组的同学对此反应甩感兴趣，在小组集体协作下设计了如下实验，以探究铁粉与水蒸气反应后的产物，也邀请你一起来完成下列探究：
(1)A装置的作用是___；
(2)探究生成的气体是什么？
（猜想与假设）猜想一：生成的气体可能是氢气；
猜想二：生成的气体可能是氧气；
（实验探究）将生成的气体通入C装置，球形管里装有碱石灰干燥剂，导管口蘸些肥皂水(或洗涤剂溶液)，控制气体流速，吹出肥皂泡，当肥皂泡吹到一定大时，轻轻摆动导管，肥皂泡脱离管口后，气泡上升．用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声．
（推断）生成的气体是___．
(3)探究试管中剩余固体成分是什么？
（查阅资料）
常见铁的氧化物 | FeO | Fe2O3 | Fe3O4 |
颜色、状态 | 黑色粉末 | 红棕色粉末 | 黑色晶体 |
能否被进磁铁吸引 | 否 | 否 | 能 |
能否与盐酸反应 | 能 | 能 | 能 |
（初步验证）试管中剩余固体为黑色，能全部被磁铁吸引．
（猜想与假设）猜想一：剩余固体是Fe和Fe3O4；
猜想二：剩余固体是：___．
（实验探究）
实验操作 | 实验现象及结论 |
____ | _____ |
[实检结论]铁与水蒸气反应的化学方程式为：___．
（反思与交流）该黑色固体不可能是FeO、Fe2O3，理由是___．
