[题目]如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线.下列说法错误的是A. 30℃时.氯化铵.硫酸钠的溶解度相等B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大C. 40℃时两种物质的饱和溶液.硫酸钠的质量分数较大D. 将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃.有晶体析出题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】如下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法错误的是

A. 30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相等

B. 氯化铵的溶解度随温度的升高而增大

C. 40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大

D. 将60℃ 的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，有晶体析出

【答案】D

【解析】A、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，30℃时氯化铵、硫酸钠的溶解度曲线交于一点，它们的溶解度相同，正确；B、由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，正确；C、由氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线可知，在40℃，硫酸钠的溶解度大于氯化铵的溶解度，40℃时两种物质的饱和溶液，硫酸钠的质量分数较大，正确；D、由溶解度曲线图可知，将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度变大，溶液由饱和变成了不饱和溶液，没有晶体析出，错误。故选D。

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（1）该实验设计不符合对比实验的基本原则，为什么？

（2）设计实验探究反应后乙瓶溶液中溶质的成分。

【题目】某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。

【演示实验】将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是_____________。

【查阅资料】CaC12 滚液显中性

【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？

【猜想与假设】针对疑问，甲组同学猜想如下：

猜想I：只有CaC12 猜想II：有__________

猜想III：有CaC12和Ca(OH)2 猜想IV：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2

乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想IV不合理，其理由是_________________。

【实验探究】为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。

实验方案	滴加紫色石蕊溶液	通入CO2	滴加Na2CO3溶液
实验操作
实验现象	____________	__________	产生白色沉淀
实验结论	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2	溶液中含有Ca(OH)2

【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想III是正确的。

【评价反思】（1）丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀，并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因____________。

（2）在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外．还需要考虑_______。

【题目】小明在协助老师清理实验室时，发现有一瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液。他想测定该溶液中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了如下实验。

【实验1】取该混合液50 g ，向其中逐滴加入稀盐酸，当加入稀盐酸的质量为20 g、40 g、60 g 时，生成气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计）。

【实验2】另取该溶液50 g ，加入一定量稀盐酸充分反应后，测得溶液的pH=7，然后再加入硝酸银溶液，测得实验数据见右图。

试分析计算：

（1）【实验1】中，第二组数据 m 为 g。

（2）混合液中碳酸钠的质量分数是多少？

（3）混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计算结果精确至0.1%）

【题目】如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器(组装实验装置时，可重复选择仪器)。试根据题目要求，回答下列问题：

Ⅰ.若用过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下制取并收集干燥的氧气。

(1)所选仪器的连接顺序为______________(填写仪器序号字母)；

(2)制备氧气所发生的化学方程式为____________________________。

Ⅱ.小丽同学欲用下列实验方案测定水中氢、氧元素的质量比，A中盛的是锌粒和稀硫酸，C玻璃管中是氧化铜粉末。气体流向是从左向右，选择的仪器按A→D1→C→D2→D3顺序连接(D1、D2、D3为浓硫酸洗气瓶)，然后进行实验(假设有关反应均反应完全)。

(1)仪器D1的作用是______________________________ ；

(2)在发生反应时,装置C应该先_____________(填“加热”或“通入氢气”)，观察到装置C中的现象是______________________________；

(3)若测得洗气瓶D2的质量增加mg，而C处大玻璃管内的物质总质量减少ng,则水中氢、氧元素的质量比为_____________(用含m和n的代数式表示)；如果不连接仪器D1，则测定结果与实际值比较将_______________(填“偏大”、“偏小”或“基本一致”)。

【题目】如图各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是

A. ①③ B. ①② C. ②③ D. ①②③

【题目】根据下列实验装置图，回答有关问题。

﹙1﹚图中标有①的仪器名称是________ 。

﹙2﹚实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为______其中二氧化锰起________作用，应选用的发生装置是________（填字母），若用F装置收集氧气，当导管口气泡_______放出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶。

﹙3﹚实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气，反应的化学方程式为_______若用排空气法收集氢气，应选用的收集装置是_____（填字母）。与B装置比较，选用C装置做发生装置的优点是_________。

﹙4﹚已知：钠在常温下与水剧烈反应生成氢气和氢氧化钠。小明结合已有知识设计下图装置进行验证，他的操作如下：①打开止水夹1及分液漏斗活塞，待液体充满大试管后，关闭止水夹1及分液漏斗活塞。观察到液体分层，钠熔成银白色小球，产生大量气泡，下层溶液变成红色，并逐渐被压入B中。②打开止水夹2，待B中部分溶液进入C中，迅速关闭止水夹2，C 中反应的化学方程式为_______。③打开止水夹 3，D中溶液进入 C 中，产生气泡，溶液红色消失。反应结束，C中溶液的溶质是（酚酞除外，写出所有可能） _________。④将燃着的木条伸到导管尖嘴处，打开止水夹1，气体燃烧，产生__________色火焰。