题目内容

目前市场上的补钙药剂很多,下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标,某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中,将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中,并不断搅拌,称量,将得到的有关数据记录如下(钙片中其它成分不与稀盐酸反应):
XXX钙片
[药品规格]每片1g
[药品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片,每天2次
 
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29.12
48.24
67.36
86.48
106.48
 
请你根据题给信息和表中数据,回答下列问题:
(1)实验过程中将钙片研碎的目的是:                    
(2)完全反应后,产生二氧化碳的质量为        g
(3)试通过计算说明,该品牌钙片含量是否达标。
(4)如果按用量服用,服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g
(1)增大接触面积,使其充分反应  (2)3.52  (3)达标  (4)0.64

试题分析:(1)化学反应的速率与反应物的接触面积有关,将钙片研碎,增大接触面积,使其充分反应
(2)这题明显是关于数据处理的计算题目,这类题目一般提供多组数据,学生一般感觉比较头疼,不知道如何进行选择,实际上题目所给的多组数据肯定具有一定的规律性,解题是要排除干扰数据,找出规律,选用已完全反应的数据进行计算,10片钙片,一片1g,即10g,当加入20g稀盐酸,烧杯中剩余物质质量为29.12g,质量减少了0.88g(实际就是生成的二氧化碳质量),当加入40g稀盐酸,烧杯中剩余物质质量为48.24g,质量减少了1.76g,这就出现了规律,当盐酸质量成倍增加,产生的二氧化碳气体质量也成倍增加,当盐酸加到80g时,质量减少了3.52g,这时盐酸加到100g时,质量仍然减少了3.52g,说明在当盐酸加到80g时,钙片中的碳酸钙已全部反应,所以完全反应后,产生二氧化碳的质量为3.52g
(3)要计算钙片含量是否达标,可根据二氧化碳的质量,求出10g钙片中的碳酸钙含量
解:设10g钙片中碳酸钙质量为x
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2
100                             44  
x                               3.52g
100:44=x:3.52g
解得,x =8g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=8g/10g×100%=80% ,所以达标
(4)根据药片标签,用法用量:每次一片,每天2次,药品规格:每片1g,药品含量:含CaCO380%那每天通过该补钙剂摄入碳酸钙质量为2×80%=1.6g克,再根据元素质量=物质的质量×该元素的质量分数=1.6×40%=0.64g
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