题目内容

进行如图所示的化学实验(装置气密性良好),通过二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比来证明二氧化碳的组成,探究过程如下:

Ⅰ.称量有干燥块状木炭的试管D,质量为a  g,装有碱石灰的C装置质量为b  g,连接A、B、D装置;
Ⅱ.从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液,连接C装置,点燃酒精灯;
Ⅲ.待D中发生反应,熄灭酒精灯,冷却;
Ⅳ.称量试管D及剩余固体质量为cg,装置C的质量为dg;
已知:碱石灰用于吸收二氧化碳,木炭中的杂质不参加反应,B、C中所装药品能完全吸收相关物质.请回答下列问题:
①二氧化锰的作用是                      ,装置B的作用是                      ,B中发生反应的化学方程式为                                                ;
②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是            ;
③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是            ;
④这个实验中如果生成的氧气的质量为16克,则需要参加反应的过氧化氢的物质的量为多少摩尔?(根据化学方程式计算,写出计算过程)
①催化    吸水干燥     CaO+H2O=Ca(OH)2
②要将产生的二氧化碳的全部排出;
③空气中的二氧化碳能进入C装置(或反应过程中产生一氧化碳,合理即可);
④1mol

试题分析:①二氧化锰在过氧化氢分解反应中的作用是催化作用,装置B中生石灰的作用是吸水干燥氧气,化学方程式为:CaO+H2O=Ca(OH)2
②为减少误差,步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是:要将产生的二氧化碳的全部排出;
③除②中注意的问题外,该实验过程中还存在一定的误差,你认为产生误差的原因是:空气中的二氧化碳能进入C装置;使实验结果偏大;
④设参加反应的过氧化氢的物质的量为x,
2H2O22H2O+O2
2mol            32g
x              16g
=
x=1mol
练习册系列答案
相关题目
某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究,该红色粉末可能由Cu 、Fe2O3两种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能是:①Cu      ②Fe2O3    ③Cu和Fe2O3
【查阅资料】(1)白色无水CuSO4遇水变蓝
(2)Cu在FeCl3溶液中发生反应:2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
【实验探究】
[甲组同学]:定性检测该红色粉末的物质组成
(1)小云取少量红色粉末于试管中,滴加足量稀盐酸,充分振荡后观察,发现固体全部溶解,得有色溶液。则猜想        一定不成立,其中一定发生反应的化学方程式为                 
(2)小伟向小云得到的有色溶液中插入一根洁净的铁丝,反应充分后,观察到                      
现象,得出猜想③成立。
[乙组同学]:定量测定该红色粉末中氧化铁的质量分数
实验步骤:小晨称取该红色粉末5.0g装入硬质玻璃管中,按下图进行实验。开始时缓缓通入CO气体,过一段时间后再高温加热使其充分反应。待反应完全后,停止加热,仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。反应前后称量相关物质的总质量(装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计),其数据如下表:

   
反应前
反应后


玻璃管和红色粉末的总质量为48.3 g
玻璃管和固体物质的总质量为47.1 g


洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为258.6 g
洗气瓶和瓶中所盛物质的总质量为261.9 g
 
【交流讨论】
(1)在装置A中先通CO气体的目的是                                。A装置中发生反应的化学方程式为                             
(2)根据上述表格中的实验数据计算:红色粉末中氧化铁的质量分数为            
(3)从环保角度看上述装置有严重不足之处。你认为应该如何改进?              
【拓展延伸】对实验后B装置洗气瓶内溶液做进一步探究
实验步骤:小渊同学取该洗气瓶内溶液54.4克(假设溶质只有碳酸钠一种),逐滴加入稀盐酸50克至无气泡冒出为止,生成二氧化碳4.4克。试计算:
(1)加入稀盐酸的溶质质量分数。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数。

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