题目内容

计算碳酸钙中碳原子的质量分数，并计算在标准状况下88g的二氧化碳气体占多大体积,结果保留两位小数（CO2在标准状况下密度为1．98克/升）？
（1）12%    （2）44．44L

试题分析：（1）有关化学式的计算：以Am Bn为例，1、相对分子质量的计算、Mr(Am Bn)＝Ar(A)×m＋Ar(B)×n
2、各元素的质量比、A元素质量与B元素质量的比＝[Ar(A)×m] ：[Ar(B)×n]
3、元素质量分数：

∴ C%=12×1/40+12×1+16×3×100%=12%
（2）根据计算密度公式是ρ="m/V" ∴V=m/ρ=88g/1．98g/L=44．44L
练习册系列答案
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向一定质量的硫酸铜溶液中加入不同质量的铁粉所呈现的信息如下表：
Fe质量/g
5.6
11.2
16.8
22.4
Cu质量/g
6.4
12.8
19.2
22.4
根据信息，下图所示关系正确的是
在稀H2SO4和CuSO4的混合溶液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应，反应后经过过滤得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等，则混合溶液中H2SO4与CuSO4的质量比为      。 
（2013山东济南）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：

（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）。
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                。
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
将20g石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，请计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
目前市场上的补钙药剂很多，下图是某品牌补钙药品的部分说明书。为测定其含量是否达标，某兴趣小组的同学取10片钙片研碎后放于烧杯中，将100g稀盐酸分五次加入到烧杯中，并不断搅拌，称量，将得到的有关数据记录如下（钙片中其它成分不与稀盐酸反应）：
XXX钙片
[药品规格]每片1g
[药品含量]含CaCO380%
[用法用量]每次一片，每天2次
 
加入稀盐酸的质量/g
0
20
40
60
80
100
烧杯中剩余物质质量/g
10
29．12
48．24
67．36
86．48
106．48
 
请你根据题给信息和表中数据，回答下列问题：
（1）实验过程中将钙片研碎的目的是：                    。
（2）完全反应后，产生二氧化碳的质量为        g
（3）试通过计算说明，该品牌钙片含量是否达标。
（4）如果按用量服用，服用者每天通过该补钙剂摄入钙元素的质量为       g
兴趣小组同学利用图3装置进行相关实验,看到的现象有：        ，在这个反应里，被还原的物质是        。计算要使80 g氧化铜完全还原，需要碳的质量至少是多少？               
小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌纯碱中碳酸钠含量大于98%。他从家里带了一包样品来学校实验室检验其中的碳酸钠含量是否属实。现准确秤取6g试样放在烧杯中，并向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO2溶于水）。共用去盐酸36．5g，此时烧杯内溶液总质量为40．3g（杂质溶于水，且不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）生成CO2的质量是           。
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？

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