题目内容

【题目】请回答：如图是元素周期表中的一部分，请回答下列问题.

第一周期

第二周期

①

第三周期

②

（1）表中，①所示元素的名称是_______，②所示元素组成的单质的化学式_______；

（2）与Ne的核外电子排布相同，则X的元素符号为_______，它处在元素周期表中第_______周期，它与氧元素组成的化合物的化学式为_______.

【答案】碳元素 Cl2 Al 三 Al2O3

【解析】

（1）元素周期表表中，①所示元素的名称是碳元素，②所示元素（氯元素）组成的单质的化学式是Cl2；

（2）X3+与Ne的核外电子排布相同，X3+核外电子数为10，X原子核外电子数为13，则X的元素符号为Al，铝原子核外电子层数是3，它处在元素周期表中第三周期，它与氧元素组成的化合物的化学式为Al2O3。

练习册系列答案
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【题目】城市居民生活所需净水，主要靠自来水厂供给。自来水的生产过程如图所示。

（1）下列属于自来水生产使用的净水方法是________（填序号）。

A沉淀 B过滤 C煮沸 D蒸馏

（2）自来水生产可用氯气进行杀菌消毒.请将氮气与水反应的化学方程式补充完整：________。

（3）生活中检验软水、硬水可以用________，用________的方法降低水的硬度。

（4）保护水环境，节约用水是每个公民应尽的责任和义务.你认为下列做法与之不相符的是________。

A使用无磷洗涤剂

B关闭建在河边或湖边的所有化工厂

C向农民宣传科学知识，让他们禁止使用农药、化肥

D生活污水放入池塘里静置后再排入江河中

E洗菜、洗衣、淘米的水用来浇花、拖地、冲厕所

【题目】某化学兴趣小组欲测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验操作及相关数据如图所示：

（1）生产氧气的质量_________g；

（2）这瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）

【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。

Ⅰ、（探究一）影响过氧化氢分解快慢的因素

分别取5mL过氧化氢溶液进行实验，测定产生4mL氧气所需时间，实验结果记录如下：

实验序号

过氧化氢溶液的浓度%

温度℃

二氧化锰粉末用量/g

反应时间

①

30

35

0

t1

②

30

55

0

t2

③

5

20

0.1

3s

④

15

20

0.1

1s

（1）对比①②可知，其他条件相同时，温度越高，过氧化氢分解越快，则t1________t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能说明过氧化氢分解快慢与过氧化氢溶液的浓度有关的两个实验是________（填实验序号），并且得出的结论是_____________。

交流探讨：二氧化锰属于金属氧化物，其它金属氧化物能否起到类似二氧化锰的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究氧化铁是否对过氧化氢分解起催化作用

操作步骤

实验情况记录

结论

①

A试管上方带火星的木条未复燃

B中出现气泡快，带火星的木条复燃

氧化铁________（填“不影响”、“减慢”或“加快”）过氧化氢分解

②

将B试管中的混合物过滤，把滤渣烘干、称量。

固体质量为________ g

氧化铁质量不变

③

C试管上方带火星的木条________，

D中溶液变成黄色

氧化铁可作过氧化氢分解的催化剂

【题目】用化学符号回答下列问题.

（1）银元素_______；

（2）2个氮原子______；

（3）3个二氧化硫分子______；

（4）4个氢氧根离子______；

（5）氦气______

（6）氧化汞中汞元素的化合价为+2价______.

【题目】某化学小组在老师的指导下用下图所示装置探究水的组成。

（实验记录）接通电源后，在两侧玻璃管内观察到的现象是____________________________，与电源正、负两极相连接的玻璃管内收集到的气体体积比约为________。※请在图中括号内标记出电源的正极和负极 ______（用“+”和“－”表示）。

（查阅资料）水通电分解生成的气体可能是氢气和氧气。

（猜想与假设）甲：A管内收集到气体的是氢气，B管内收集到气体是氧气；乙：A管内收集到气体的是氧气，B管内收集到气体是氢气。

（实验探究）甲：用燃着的木条检验两种气体；乙：用带火星的木条检验两种气体；甲在检验A管气体时观察到现象是_________________；检验B管气体时观察到________。

（实验结论）水是由__________________________________；而乙同学因为实验设计与甲不同，你认为在检验__________管（填“A”或“B”）气体时可能会没有观察到预期的实验现象。

（交流与讨论）在实验过程中同学们发现了中间的漏斗C内液面上升的现象。 （查阅资料：已知两种气体的密度都比水小，且分解水的质量等于生成的氢气和氧气的质量和），则请根据所给资料并结合你已经掌握的氢气和氧气的物理性质，解释C内液面上升的原因：_______________________________。

【题目】构成物质的粒子之间的关系如图所示。回答下列问题

（1）甲是__________。

（2）在氧气、铁和氯化钠三种物质中，由原子直接构成的物质是________，构成氯化钠的粒子是_________。

（3）下表列出了部分元素的原子结构示意图。请回答下列问题：

元素符号

C

O

Mg

Cl

原子结构示意图

①氯原子的结构示意图中X为_________

②镁原子在化学反应中易__________（填“得到”或“失去”）电子

③由镁元素和氯元素组成化合物的化学式为_________

【题目】如图是“铁丝在氧气中燃烧”的实验改进装置。下列说法不正确的是（浓硫酸有吸水性，可干燥氧气）（ ）

A.氧气无需提前制备和收集，操作简便

B.用塑料瓶代替集气瓶更安全，不容易出现炸裂

C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，产生黑色固体

D.乙中一有气泡冒出，就将加热后的铁丝伸入塑料瓶

【题目】甲醛（HCHO）完全燃烧时生成CO2和H2O；若氧气不充足，甲醛燃烧可能还生成CO。现用以下装置进行实验，确证甲醛燃烧产物中有CO、CO2和H2O。请回答下列问题：

﹝资料卡﹞：①无水CuSO4为白色粉末，遇水可生成蓝色固体；②CO2与足量Ba（OH）2反应生成BaCO3沉淀。

（1）能确证产物中有H2O的现象是_____；

（2）装置B中Ba（OH）2溶液的作用是_____；

（3）实验时，若观察到_____,则证明有CO存在；其中E中发生的化学反应方程式是_______；

（4）该实验装置中有一缺陷之处是_____,改进方案：_____。

（5）若甲醛燃烧产物中CO和CO2的总质量为14.4g，其中碳元素与氧元素的质量比为1：2，则参加化学反应的甲醛的质量为_____；

（6）已知某甲醛溶液中氢元素的质量分数为10%，则其碳元素的质量分数为_____。

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