题目内容
【题目】用化学符号回答下列问题.
(1)银元素_______;
(2)2个氮原子______;
(3)3个二氧化硫分子______;
(4)4个氢氧根离子______;
(5)氦气______
(6)氧化汞中汞元素的化合价为+2价______.
【答案】Ag 2N 3SO2 4OH﹣ He
【解析】
(1)银的元素符号是Ag;
(2)由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,故2个氮原子表示为:2N;
(3)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则三个二氧化硫分子可表示为:3SO2;
(4)由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,故4个氢氧根离子可表示为:4OH﹣;
(5)氦气属于稀有气体单质,直接用元素符号表示其化学式,其化学式为He;
(6)由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故氧化汞中汞元素的化合价为+2价可表示为:。
【题目】某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的因素和验证质量守恒定律实验,数据记录如下:
双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | 催化剂及质量 | 相同时间内产生O2体积 | |
Ⅰ | 50.0g | 1% | MnO2 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | CuO 0.1g | 12 mL |
Ⅲ | 50.0g | 2% | MnO2 0.1g | 16 mL |
(1)本实验中,小李同学测量O2的体积可选择甲图中的___________(填编号)装置。
(2)通过实验_________(从“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”中选填),小李得出结论:双氧水的浓度越大,分解速度越快;你认为根据实验记录的数据该小组同学还能得到______结论。
(3)小王同学用乙图装置进行实验,反应的化学方程式为_______;该反应属于________(填基本反应类型)。他通过比较_______,也得出了“双氧水浓度越大反应速度越快”的实验结论。
(4)小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了,他认为该反应不遵守质量守恒定律。你认为他的看法_______(填正确或错误),原因是__________。
【题目】请回答:如图是元素周期表中的一部分,请回答下列问题.
第一周期 | ||||||||
第二周期 | ① | |||||||
第三周期 | ② |
(1)表中,①所示元素的名称是_______,②所示元素组成的单质的化学式_______;
(2)与Ne的核外电子排布相同,则X的元素符号为_______,它处在元素周期表中第_______周期,它与氧元素组成的化合物的化学式为_______.