[题目]下表是 20℃时部分物质的溶解度数据.物质Ca(OH)2NaOHCaCO3Ca(HCO3)2Na2CO3NaHCO3溶解度/g0.161090.006516.621.89.6(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算-称取氢氧化钠固体-量取水-溶解-装瓶贴标签. 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量 g.(2)进行性质探究实验.20℃时.根据数� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。

物质	Ca（OH）2	NaOH	CaCO3	Ca（HCO3）2	Na2CO3	NaHCO3
溶解度/g	0.16	109	0.0065	16.6	21.8	9.6

（1）配制溶液：配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是：计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。

（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题:

①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2，先生成 Na2CO3，继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应，请写出该化合反应的化学方程式：_________。若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，可观察到的现象是_________。

②结合表格中的有关数据，若以 20℃时，100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据，则除去 CO 气体中的 CO2 杂质，应选择_________溶液（填化学式），欲检验CO2气体的存在，则应选择_________溶液（填化学式）。

③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后（反应过程中没有CO2 逸出，水也没有蒸发），溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质（NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-），则此时溶液中碳元素的质量分数为__________，在此反应过程中，你认为钠离子的个数_________发生变化？（填写：有或者没有）

（3）电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，滴加过程中，这两份溶液的滴加速率始终相同，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________

a．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色变为无色

b．乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少

c．甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应

d．甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应

【答案】5.5 CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3 一段时间后出现白色固体析出 NaOH Ca(OH)2 1.2% 没有 d

【解析】

（1）托盘天平称取氢氧化钠固体的质量50g×11%=5.5g，故填：5.5g。

（2）Na2CO3继续通入 CO2，Na2CO3 会转化为 NaHCO3，已知后者为化合反应，根据质量守恒元素种类不变，反应物中必须含有水，否则反应物中缺少氢元素，故化学方程式为CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3，若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2，因为碳酸氢钠溶解很小，生成的碳酸氢钠饱很快饱和，可观察到的现象是一段时间后出现白色固体析出，故填：CO2+Na2CO3+H2O＝2NaHCO3；一段时间后出现白色固体析出。

（3）由表格可知20℃时，氢氧化钠溶解度最大和其他物质溶解度相差较大，故100g 饱和氢氧化钠溶液，溶质质量最大，吸收的二氧化碳最多，故用氢氧化钠吸收二氧化碳。碳酸钙溶解度最小，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙立刻会生成沉淀，现象明显，故除去二氧化碳，用氢氧化钠，检验二氧化碳用氢氧化钙，故填：NaOH；Ca(OH)2。

（4）根据质量守恒反应前后元素种类不变质量不变，反应前碳元素质量：2.2g× =0.6g，故反应后溶液中碳元素质量0.6g，反应后溶液质量：2.2g+47.8g=50g，则此时溶液中碳元素的质量分数为，在此反应过程中，钠离子没有生成沉淀和气体，故个数没变，故填：1.2%；没有。