题目内容
【题目】以化合价为纵坐标,以物质的类别(单质、氧化物、酸、碱、盐等)为横坐标,在二维平面内绘制的图象叫价类图。如图是铁的部分价类图,请回答:
(1)A点代表铁单质,E点表示的物质的化学式是_____。
(2)硝酸亚铁的化学式是Fe(NO3)2,它代表的点是_____(填A~G)。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3,它与稀硝酸(HNO3)反应的化学方程式为_____。
【答案】Fe2O3 D
【解析】
氢氧化铁和稀硝酸反应生成硝酸铁和水,化合物中各元素的正负化合价代数和为零。
(1)A点代表铁单质,E点的化合价为+3价,则E点表示的物质是氧化铁,氧元素的化合价为-2价,故化学式是Fe2O3。
(2)硝酸亚铁是由硝酸根离子和亚铁离子构成的,属于盐,化学式是Fe(NO3)2,硝酸根离子的化合价为-1价,设铁元素的化合价为x,化合物中各元素的正负化合价代数和为零,则,,硝酸亚铁中铁元素的化合价为+2价,故它代表的点是D。
(3)F点代表的物质是Fe(OH)3,它与稀硝酸(HNO3) 反应生成硝酸铁和水,反应的化学方程式为:。
【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2,Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
【题目】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取一瓶CO2,验满后,将澄清石灰水倒入集气瓶中,发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。
[提出问题]澄清石灰水为什么没有变浑浊?
[查阅资料]
(1) CO2过量时,CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca (HCO3)2。
(2)AgCl不溶于稀硝酸
[提出猜想] I.石灰水已完全变质;
II.CO2过量;
III.CO2中混有 HCl。
[实验方案]兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。
制备CO2的化学方程式______________。
[实验结论]制取的CO2气体中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。
[交流讨论]若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和____________。
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论及化学方程式 |
(1) | 取少量澄清石灰水于试管中,加入______溶液。 | 产生白色沉淀。 | 猜想I不成立 |
(2) | 将少量气体通入盛有澄清石灰水的试管中。 | ______________。 | 猜想Ⅱ不成立 |
(3) | 将气体通入盛有_______溶液的试管中,再加稀硝酸。 | _______________。 | 猜想III成立,反应方程式为___________。 |
【题目】为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验:
(1)上述反应中无现象的为_______(填字母序号,下同),有白色沉淀出现的是_______;B试管中所发生反应的化学方程式为_______________________________。
(2)将反应后D和E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行
探究。
(提出问题)滤液中溶质的成分是什么?
(假设与猜想)猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2
猜想三:NaCl、Ca(OH)2和HCl 猜想四:_____
(讨论与交流)经讨论,同学们一致认为猜想________是错误的。
(实验与结论)
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量滤液于试管中,滴加适量碳酸钠溶液 | 无现象 | 猜想四成立 |
取少量滤液于试管中,滴加适量____ | _______ |
(拓展与迁移)稀盐酸和稀硫酸有相似的化学性质,是因为它们的溶液中都存在__________。
【题目】如图,A、B、C是气体发生装置,D、E是气体收集装置。请回答问题:
(1)参考示例,利用所学知识完成如表。
气体 | 反应物及反应条件 | 发生装置 | 收集装置及进气口 |
O2 | KMnO4固体,加热 | B | 收集:D,进气口:乙 |
CO2 | 大理石和_____,常温 | _____ | 收集:E,进气口:_____ |
N2 | NH4Cl与NaNO2饱和溶液,加热 | _____ | 收集:D,进气口:_____ |
(2)写出加热KMnO4制取O2的化学方程式_____,现收集到16g O2,则参加反应的KMnO4的质量是_____g。
(3)检查A装置的气密性:连接好装置,从长颈漏斗中加入一定量的热水,使长颈漏斗下端管口浸没在液面以下,迅速关闭活塞,如果观察到_____,说明气密性良好。
【题目】下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完全反应 |
B | 判断海水和蒸馏水 | 蒸发结晶 | 液体消失,无残留物 | 该液体为蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含硫酸根离子 | 加入氯化钡溶液,再加入稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 溶液中一定含硫酸根离子 |
D | 测定空气中氧气的体积分数 | 红磷燃烧,产生大量白色烟雾;完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 | 氧气约占空气体积的五分之一 |
A. A B. B C. C D. D