题目内容
【题目】下列图像能正确反映相关变化的是
A.向蒸馏水中加入pH为12的稀KOH溶液并搅拌
B.向混有盐酸的氯化钙溶液中滴加Na2CO3溶液并搅拌
C.将稀硫酸分成两等份,分别加入MgO、Mg( OH)2并搅拌
D.加热一定质量的高锰酸钾
【答案】D
【解析】
A. 向蒸馏水中加入pH为12的稀KOH溶液并搅拌,溶液pH从7逐渐升高,最后趋于12,不会大于12,图示错误;
B. 向混有盐酸的氯化钙溶液中滴加Na2CO3溶液并搅拌,因为有盐酸的存在,一开始不会产生沉淀,图示错误;
C. 稀硫酸和氧化镁反应生成硫酸镁和水,和氢氧化镁反应生成硫酸镁和水,反应的化学方程式及其质量关系为:,,由以上质量关系可知,消耗等质量的硫酸,需要更多的氢氧化镁,图示错误;
D. 加热一定质量的高锰酸钾,只有氧气溢出,锰元素质量不变,图示正确。
故选:D。
【题目】下表是 20℃时部分物质的溶解度数据。
物质 | Ca(OH)2 | NaOH | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度/g | 0.16 | 109 | 0.0065 | 16.6 | 21.8 | 9.6 |
(1)配制溶液:配制 50g11%氢氧化钠溶液的基本步骤是:计算—称取氢氧化钠固体—量取水—溶解—装瓶贴标签。 用托盘天平称取氢氧化钠固体的质量_________ g。
(2)进行性质探究实验,20℃时,根据数据回答下列问题:
①向稀氢氧化钠溶液中通入 CO2,先生成 Na2CO3,继续通入 CO2,Na2CO3 会转化为 NaHCO3,已知后者为化合反应,请写出该化合反应的化学方程式:_________。 若向 20℃时饱和 Na2CO3 溶液中通入过量的 CO2,可观察到的现象是_________。
②结合表格中的有关数据,若以 20℃时,100g 饱和溶液吸收 CO2 的质量最大为依据,则除去 CO 气体中的 CO2 杂质,应选择_________溶液(填化学式),欲检验CO2气体的存在,则应选择_________溶液(填化学式)。
③将 2.2g CO2 通入 47.8g 一定浓度的 NaOH溶液中充分反应后(反应过程中没有CO2 逸出,水也没有蒸发),溶液中的溶质仅有 Na2CO3和 NaHCO3 两种物质(NaHCO3 在水中电离成 Na+和 HCO3-),则此时溶液中碳元素的质量分数为__________,在此反应过程中,你认为钠离子的个数_________发生变化?(填写: 有或者没有)
(3)电导率传感器可辅助探究复分解反应的实质。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大,溶液导电性越强。将含有酚酞的 Ba(OH)2 溶液平均分成两份置于两个烧杯中 并插入电导率传感器,往其中一份滴加稀硫酸,往另一份滴加硫酸钠溶液,滴加过程中,这两份溶液的滴加速率始终相同,测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是__________
a.乙曲线电导率减小过程中,溶液由红色变为无色
b.乙曲线对应的反应中四种离子数目都减少
c.甲曲线对应氢氧化钡与硫酸钠反应
d.甲曲线上的 M 点代表两种溶液恰好完全反应
【题目】下列关于化学实验的“目的-操作-现象-结论”的描述正确的是( )
实验目的 | 操作 | 实验现象 | 实验结论 | |
A | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完全反应 |
B | 判断海水和蒸馏水 | 蒸发结晶 | 液体消失,无残留物 | 该液体为蒸馏水 |
C | 检验溶液中是否含硫酸根离子 | 加入氯化钡溶液,再加入稀硝酸 | 有白色沉淀产生 | 溶液中一定含硫酸根离子 |
D | 测定空气中氧气的体积分数 | 红磷燃烧,产生大量白色烟雾;完全燃烧后,立即打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶总体积的五分之一 | 氧气约占空气体积的五分之一 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】 烧杯内原有某物质,向其中加入物质X,X的质量与变量Y的关系如下图,下列一定能正确反映X、Y对应关系的是( )
选项 | 烧杯内原有物质 | X | Y |
A | NaCl溶液(不饱和) | NaCl固体 | NaCl溶液的溶质质量分数 |
B | 水 | NH4NO3固体 | 溶液的温度 |
C | 硫酸锌溶液 | 镁粉 | 溶液中溶质的质量 |
D | 稀硫酸 | 氧化镁 | 溶液中氧元素的质量 |
A.AB.BC.CD.D