题目内容
【题目】石灰石不仅是重要的建筑材料，更是重要的工业原料。
（1）工业炼铁时常加入石灰石以除去铁矿石中的杂质
，有关反应的化学方程式是
，其中X的化学式是__________。
（2）石灰石可发生一系列转化：石灰石→生石灰→熟石灰，其中生石灰的化学式是________。用石灰石生产生石灰的反应，其基本反应类型是________。
【答案】CO2 CaO 分解反应
【解析】
（1）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式
，反应前钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、1、5、1，反应后的生成物中钙、碳、氧、硅原子个数分别为1、0、3、1，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，物质X的化学式为CO2；
（2）生石灰的化学式是CaO；碳酸钙受热分解为氧化钙和二氧化碳，是由一种物质生成多种物质，属于分解反应。
【题目】小丽在家帮妈妈清洗碗筷，因为家里洗洁精用完了，所以妈妈告诉小丽在水中加点食用碱（主要成分
）也可以洗掉碗筷上的油污，小丽按照妈妈的建议把碗筷洗得干干净净。第二天的化学实验课上，小丽和同组的小明、小亮一起探究“用碳酸钠溶液清洗油污时，究竟是哪种粒子起了作用？”
（猜想与假设）
小明猜想：水分子起了作用。
小亮猜想：________起了作用。
小丽猜想：碳酸根离子起了作用。
（进行实验）
实验中小亮选用的X是________，振荡后用水冲洗，看到的现象是_________。由以上三个实验得出的结论是_________。
（反思与评价）
小明觉得上述实验的结论不准确，因为碳酸钠溶液呈碱性，溶液中一定存在________离子，很可能是这种离子起了清除油污的作用。同学们查阅资料发现：油污一般为酯类物质，在碱性条件下发生水解反应后生成可溶性的物质而使油污除去。于是他们补做了一个实验，证明小明的质疑是对的。
实验操作 | 实验现象 |
__________ | 试管内植物油消失 |
（表达与交流）
小丽告诉小组同学，食用碱在热水中溶解得快，其微观原因是_______。小亮则发现，用洗洁精与碱性溶液均可清洗油污，但二者清洗原理的不同点是______。
