Question

【题目】请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算

（1）生成氢气 g；

（2）合金中铜的质量分数是 ；

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，计算结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）0.2g （2）35% （3）10.5%

【解析】

试题分析：

设稀硫酸中硫酸的质量为x，生成氢气的质量为Y；需要金属锌的质量为Z

根据题意知生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

65 98 161 2

Z x 16.1g y

98:x=161:16.1g 161:16.1g=2:y 161:16.1g=65：z

x=9.8g y=0.2g z=6.5g

（1）生成氢气的质量为0.2g

（2）合金中铜的质量分数是;(10g-6.5g）/10g×100%=35%

（3）所用稀硫酸的溶质质量分数为 9.8g/(100g+0.2g-6.5g）×100% ≈10.5%

或9.8g/( 100g-16.1g）×100% ≈10.5%