题目内容

【题目】金属材料具有优良的性能,被广泛应用于生产、生活中。

⑴下列金属制品中,主要利用了金属导电性的是_________。(填序号)

A.黄金饰品 B.铁锅 C.铜导线 D.不锈钢刀具

⑵钢铁锈蚀会造成严重的资源浪费,防止或减缓钢铁锈蚀的常用方法有__________。(写出一条即可)

曾青得铁则化为铜,这是世界湿法冶金的先驱。试写出用铁和硫酸铜溶液为原料进行湿法炼铜的化学方程式____________,它属于__________ 反应。(填化合分解复分解置换之一)

⑷为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某研究性学习小组称取了该样品20g,向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中,生成气体与所用硫酸溶液的质量关系如下图所示。试计算:该黄铜样品中铜的质量为______________

【答案】 C 制成不锈钢( Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 置换 13.5g

【解析】金属做导线是利用了金属的导电性,故选C

防止金属锈蚀的方法有将钢铁制成不锈钢 钢铁表面洁净后,覆盖保护层,例如涂油、漆,镀锌,烤蓝工艺

铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁,反应方程式为Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu 该反应是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物,是置换反应

解:设Zn的质量为x,则

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

65 2

x 0.2g

则样品中Cu的质量 = 20g - 6.5g = 13.5g

答:该样品中含有13.5g Cu

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