题目内容
【题目】工业上以黄铁矿(主要成分是FeS2)为原料生产硫酸，请结合生产硫酸的简要流程图完成下面的问题：
(1)写出流程图中一种氧化物的名称__；
(2)将黄铁矿粉碎，目的是__；
(3)流程中SO3转化为H2SO4的化学方程式为__；
(4)实验室稀释浓硫酸的正确操作方法是__．
【答案】二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁 增大反应物的接触面积 SO3+H2O=H2SO4 将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中
【解析】
(1)二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁都是由两种元素组成，一种元素是氧元素，属于氧化物；故填：二氧化硫或三氧化硫或三氧化二铁；
(2)反应物接触面积越大，反应越剧烈，黄铁矿粉碎会增大反应物的接触面积，加快反应速度；故填：增大反应物的接触面积；
(3)流程中SO3转化为H2SO4的反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，反应的化学方程式为：SO3+H2O=H2SO4；故填：SO3+H2O=H2SO4；
(4)浓硫酸的稀释方法是：将浓硫酸沿着容器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌．故填：浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，边倒边搅拌，且不可将水倒入浓硫酸中。
【题目】碳酸镁水合物是制备镁产品的中间体．
（制取MgCO33H2O）工业上从弱碱性卤水(主要成分为MgCl2)获取MgCO33H2O的方法如图1：
(1)沉淀过程的化学方程式为：MgCl2+CO2+2NaOH+2H2O═MgCO33H2O↓+2____．
(2)沉淀过程的pH随时间的变化如图2所示，沉淀过程的操作为___(填字母)．
a 向卤水中滴加NaOH溶液，同时通入CO2
b 向NaOH溶液中滴加卤水，同时通入CO2
c 向卤水中通入CO2至饱和，然后滴加NaOH溶液，同时继续通入CO2
d 向NaOH溶液中通入CO2至饱和，然后滴加卤水，同时继续通入CO2
(3)沉淀过程的溶液中镁离子含量随时间的变化如图3所示，不同温度下所得到沉淀产物如下表所示．则沉淀过程选择的温度为____，理由是_______。
温度(℃) | 产物 |
46.95 | MgCO33H2O |
47.95 | MgCO33H2O |
48.95 | MgCO33H2O |
49.95 | Mg5(OH)2(CO3)44H2O |
(4)（测定MgCO33H2O的纯度）利用下图进行实验，以确定MgCO33H2O的纯度．
依据实验过程回答下列问题：
(5)实验过程中需持续缓缓通入空气，其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有____。
(6)C中化学方程式为___；A中NaOH作用为___；D中碱石灰作用为____．
(7)下列各项措施中，不能提高测定准确度的是___(填标号)．
a 在加入硫酸之前，应排净装置内的CO2气体 b 为了缩短实验时间，快速滴加硫酸
c 在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d 在C装置左侧导管末端增添多孔球泡
(8)实验中准确称取15.0g样品三份，进行三次测定，测得生成CaCO3沉淀的平均质量为10.0g．请计算样品中MgCO33H2O的纯度___(写出计算过程)．
(9)小明认为应将澄清石灰水换成Ba(OH)2溶液，其理由除了Ba(OH)2溶解度大，浓度大，使CO2被吸收的更完全外，还有____．
(10)若获取MgCO33H2O的样品中含有少量Mg5(OH)2(CO3)44H2O，则产品中镁元素的质量分数__(填“偏大”“不变”或“偏小”)．
【题目】化学小组同学在加热二氧化锰样品时，发现有气泡产生（如图一所示），于是他们对这个异常现象进行了探究。
（1）对气体成分的探究：加热二氧化锰样品，将产生的气体通入澄清的石灰水，发现石灰水变浑浊，加点部分反应的化学方程式是_____________ ，由此可知：产生的气体是二氧化碳。
（2）对气体来源的探究：
（假设1）甲同学认为：该气体来自于试管中的空气，请你设计实验证明该假设不成立
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
试管中不放二氧化锰（或空试管），按图一装置进行加热，将气体通入澄清石灰水中 | ___________ | 假设不成立 |
（假设2）乙同学认为：二氧化锰样品中可能混有炭粉，炭粉发生反应生成了该气体。
（实验设计）他设计了如图二所示的实验进行研究，其中A装置中盛放氢氧化钠溶液，用于除去空气中的二氧化碳气体，B装置的作用是检验A中是否完全除尽二氧化碳气体，则B中应盛放的试剂是_____________，实验中观察到B处无明显变化而D处澄清石灰水变浑浊。
他又用氮气代替空气（氮气不参与该实验中的任何反应），重复上述实验，发现B处无明显变化且D处澄清的石灰水不变浑浊。
（结论）通过乙同学的实验证明，二氧化锰中混有炭粉，炭粉与空气中的____________反应产生了二氧化碳气体。
