题目内容

某校化学兴趣小组的同学为了制取氢氧化镁，他们取9.5gl氯化镁固体全部溶解在40.5g水中制成不饱和溶液，然后向其中加入55.8g某溶质质量分数的氢氧化钠溶液恰好完全应．请你帮他们计算该小组制得的氢氧化镁的质量和反应所得溶液中溶质的质量分数．
11.7%

试题分析：设反应后生成Mg（OH）2的质量为x，生成NaCl的质量为y．
MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl
95            58        117
9.5g          x           y        

x=5.8g

y=11.7g
所得溶液中溶质的质量分数==11.7%
答：制得的氢氧化镁的质量为5.8g，反应所得溶液中溶质的质量分数为11.7%．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，注意化学方程式的计算格式和规范性．
练习册系列答案
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（9分）盐酸和氯化坝的混合溶液40g，其中盐酸的溶质质量分数为10%．向混合溶液中加入9%的硫酸溶液20g恰好完全反应．计算：
（1）生成沉淀的质量是多少克？
（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数．（计算结果精确到0.1）
在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na2CO3的具体方法是                                ．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na2CO3溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）
将氢氧化钠和氯化钠的混合物19.3g，放入80.7g水中使其完全溶解，再加入100g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，恰好完全反应．试计算：
（1）l00g 7.3%的稀盐酸中溶质的质量．
（2）原混合物中氢氧化钠的质量．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．
将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（　　）
A．30%B．27%C．20%D．15.8%
化肥对提高农作物的产量具有重要的作用，碳铵（碳酸氢铵）就是农民朋友经常使用的一种氮肥，碳铵易溶于水、受潮时常温分解，温度越高分解越快，遇碱时放出氨气。某校化学兴趣小组为测定某碳铵肥料样品的纯度，将8.5g样品加入足量的浓氢氧化钠溶液中共热，（碳铵中的杂质不与氢氧化钠反应，反应的方程式为NH4HCO3+2NaOH = Na2CO3+2H2O+NH3↑），把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同时测量两分钟内硫酸溶液增加的质量，结果如下表所示。
时间/S
0
20
30
40
60
80
100
120
增加质量/g
0
0.7
m
1.2
1.5
1.6
1.7
1.7
 
试回答下列问题：
（1）根据碳酸氢铵的性质，你认为在使用碳铵肥料时应注意的问题是___________________。
（2）请在坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生NH3质量为纵坐标，画出产生气体的质量随时间变化的关系曲线，并判断表中m约为_________________。

（3）试计算该样品中碳酸氢铵的质量分数（写出计算过程，计算结果保留一位小数）。
硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是           g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
为了测定含杂质的氧化铁（杂质不参加反应）样品中氧化铁的质量分数，某同学称取该样品10 g，并用下图所示的装置进行实验，

得到如下两组数据：
 
反应前
氧化铁完全反应后
A组 
玻璃管和样品的质量43.7 g 
玻璃管和固体物质的质量41.3 g 
B组 
广口瓶和澄清石灰水的质量180 g 
广口瓶和瓶内物质的质量186.2 g 
 
试回答：
（1）①你认为，应当选择        组的数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，请写出具体解题过程。
②请解释你不选另一组数据进行计算的原因                                            
                                                                         。
（2）这位同学所用装置的不足之处是                           。

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