Question

硫酸铜溶液对过氧化氢（H₂O₂）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

Answer 1

（1）1.6g      （2）2.93%

有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案
本题中，第一问可按上述5步完成；第二问中，涉及到求硫酸铜溶液的质量分数，由于硫酸铜起了催化剂的作用，因此质量在反应前后不会发生变化，但溶液质量会发生变化，最后溶液的质量通过“系统质量法”求出，即最后溶液的质量=原溶液质量+加进去物质的质量-放出气体的质量
解 :（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为40g×8.5%=3.4g
设产生氧气的质量为x
2H₂O₂2H₂O + O₂↑   
68                 32
3.4g                x
68:32="3.4g:" x
x=1.6g
答：产生氧气的质量为1.6g
（2）原硫酸铜溶液中溶质质量为6.6g×20%=1.32g
反应后所得溶液的质量为40g+6.6g-1.6g=45g
反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为 (1.32g÷45g)×100%=2.93%
答：反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数为2.93%