题目内容
将mg碳和铜的化合物放置在敞口容器中充分加热，完全反应后余下固体的质量仍为mg，则原混合物中碳的质量分数为（ ）
| A．30% | B．27% | C．20% | D．15.8% |
C
试题分析：碳和铜都被完全氧化后，冷却到室温，发现固体的质量没有变化，说明碳的质量等于和铜反应的氧气的质量；
设铜的质量为x，参加反应的氧气的质量为y；
2Cu+O2
2CuO128 32
x y
得：
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中碳粉的质量分数为：
×100%=20%．故选C．
点评：本题主要考查根据化学方程式计算方面的知识，本题解题的关键是通过审题找出：碳的质量等于和铜反应的氧气的质量，然后再根据化学方程式的进行计算．
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