题目内容
过氧化钠（化学式为Na2O2）是一种淡黄色的固体物质，它能与水发生化学反应，其反应的化学方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，现将一定质量的过氧化钠加入到盛有175.2g氢氧化钠溶液的烧杯中，反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所得溶液中溶质的质量分数为20%，试计算：
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（1）反应生成氧气的质量是 g。
（2）烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
（1）6.4g；（2）4.6%
试题分析：（1）反应完毕后称得溶液的质量比反应前过氧化钠和水的总质量减少了6.4g，所以反应产生的氧气质量为6.4g。
（2）设参加反应的过氧化钠的质量为
，生成的氢氧化钠的质量为
。2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
156 160 64
6.4g
，解得
，解得
答：烧杯中的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.6%。
点评：这类题目通常难在审题和计算上，同时对基础知识有一定的要求，要求考生平时注意牢牢掌握基础知识，同时训练自己的计算技能。
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