题目内容

“黄铜”是铜锌合金，具有较强的机械性能，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的．现取20.0g某种黄铜投入100g足量的某浓度稀硫酸中，完全反应后产生氢气的质量为0.2g．请计算：
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为______g．
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少？请写出计算过程，结果精确到0.1%．
（1）剩余的溶液和残余固体总质量为反应前物质的总质量与产生氢气的质量之差，即20.0g+100g-0.2g=119.8g；
（2）设加反应的锌的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g
65
x
=
2
0.2g

x=6.5g
铜中铜的质量分数为
20.0g-6.5g
20.0g
×100%=67.5%
故答案为：（1）119.8；（2）这种黄铜中铜的质量分数为67.5%；
练习册系列答案
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已知在相同温度和压强下，任何气体的分子数之比等于体积比．现有CO、O2、CO2混合气体9mL，点燃爆炸后，恢复到原来状况时，体积减少1mL，再通过足量NaOH溶液体积又减少5mL，则原混合气体中CO、O2、CO2的体积比可能是（　　）
A．1：3：5B．5：1：3C．3：1：5D．2：4：3
将KCl和Ca（OH）2混合物1.86g全部溶于一定量水中形成稀溶液，再缓缓通入足量的CO2气体．当生成沉淀的质量刚好最大时，消耗CO2的0.44g．
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（2）写出溶液中生成沉淀的质量m（g）与通入CO2的质量M（g）之间的函数表达式
①______；②______；
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由两种金属粉末组成的混合物13克放入足量的稀硫酸中，充分反应后生成氢气1克，则该金属混合物的组成可能是（　　）
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质量相同的下列四种物质，完全分解后制得氧气最多的是（　　）
A．H2O2B．KMnO4C．KClO3D．H2O
超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到______，则证明该样品中含有氯化钠．
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如图定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是______g．
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
称取一定量的BaCl2的固体加水配成100g溶液，然后向该溶液中逐滴加入Na2SO4溶液，到反应终点（恰好完全反应）时消耗的Na2SO4溶液质量为100克，反应生成BaSO4沉淀的质量与所加入的Na2SO4溶液的质量关系如图所示．试回答下列问题：（提示：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl）
求：（1）完全反应后生成BaSO4沉淀为______g．
（2）求100克Na2SO4溶液中所含溶质的质量分数？
（3）求反应终点时所得溶液中溶质的质量分数是多少？（精确到0.1%）
工业上用煅烧石灰石制备二氧化碳（已知：CaCO3
高温
.
CaO+CO2↑）．现有含杂质10%的石灰石100t（杂质不参与反应，且不含钙元素），经高温煅烧后，若测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%．通过计算回答：
（1）石灰石中的碳酸钙是否完全分解？
（2）生成二氧化碳的质量？

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