题目内容
将3.6g木炭粉放入充有8.0g氧气的密闭容器中反应，试求完全反应后生成物的质量？
若碳和氧气在点燃条件下充分燃烧生成二氧化碳，反应的化学方程式为：C+O2
CO2，参加反应的碳与氧气的质量比为12：32=3：8，据所给数据可知：木炭过量，8.0g氧气最多反应木炭3g
设8.0g氧气生成二氧化碳的质量为x
C+O2
CO2；
32 44
8.0g x
=
x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳
设生成一氧化碳的质量为y
C+CO2
2CO
12 56
0.6g y
=
y=2.8g
则参加反应的二氧化碳的质量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反应后生成物的质量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反应后生成物的质量是11.6g．
| ||
设8.0g氧气生成二氧化碳的质量为x
C+O2
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32 44
8.0g x
| 32 |
| 44 |
| 8.0g |
| x |
x=11g
剩余的0.6g木炭和生成的二氧化碳反应生成一氧化碳
设生成一氧化碳的质量为y
C+CO2
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12 56
0.6g y
| 12 |
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| 0.6g |
| y |
y=2.8g
则参加反应的二氧化碳的质量是2.8g-0.6g=2.2g
所以反应后生成物的质量是11g+2.2g-2.8g=11.6g
答：完全反应后生成物的质量是11.6g．
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